Ionisierungsenergie Rechner

Der Ionisierungsenergie-Rechner ermöglicht es, die Energie nachzuschlagen, die benötigt wird, um ein Elektron aus einem neutralen Gasatom in seinem Grundzustand zu entfernen. Die Ionisierungsenergie (IE) ist eine wichtige periodische Eigenschaft: Je höher sie ist, desto fester hält das Atom seine Elektronen. Die erste Ionisierungsenergie ist stets kleiner als die zweite, da das Entfernen eines zweiten Elektrons aus einem bereits positiv geladenen Ion eine größere elektrostatische Anziehungskraft überwinden muss.

Die Ionisierungsenergie nimmt innerhalb einer Periode von links nach rechts zu, da die Kernladung wächst und die Abschirmung annähernd konstant bleibt, und nimmt innerhalb einer Gruppe nach unten hin ab, da Valenzelektronen weiter vom Kern entfernt sind und stärker abgeschirmt werden. Helium besitzt mit 2372 kJ/mol die höchste erste Ionisierungsenergie; Cäsium hat mit 376 kJ/mol die niedrigste unter den stabilen Elementen.

Geben Sie ein Elementsymbol oder die Ordnungszahl ein, um die aufeinanderfolgenden Ionisierungsenergien in kJ/mol oder eV abzurufen. Anwendungen: metallischen oder nichtmetallischen Charakter vorhersagen, Oxidationszustände verstehen und erklären, warum bestimmte Ionen bevorzugt gebildet werden. Der große Sprung zwischen der 2. und 3. IE von Magnesium bestätigt beispielsweise, dass Mg²⁺ und nicht Mg³⁺ gebildet wird.