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La Calculadora de Afinidad Electrónica te permite determinar el cambio de energía que ocurre cuando un átomo neutro en fase gaseosa capta un electrón adicional para formar un ion negativo. La afinidad electrónica (AE) es una propiedad periódica fundamental que indica con qué fuerza un átomo atrae a un electrón extra. Valores negativos grandes indican un proceso altamente exotérmico.
La afinidad electrónica se expresa en kJ/mol o electronvoltios (eV). El cloro posee una de las mayores afinidades electrónicas: −349 kJ/mol (−3,62 eV), lo que significa que se liberan 349 kJ por mol cuando cada átomo de Cl capta un electrón: Cl(g) + e⁻ → Cl⁻(g), ΔH = −349 kJ/mol. El flúor, pese a ser el elemento más electronegativo, tiene una AE ligeramente menor (−328 kJ/mol) por la repulsión electrón-electrón en su orbital 2p.
Introduce el símbolo del elemento o su número atómico para obtener su primera afinidad electrónica. La calculadora admite valores en kJ/mol y eV, y cubre todos los elementos del bloque principal y metales de transición seleccionados. Úsala para predecir el poder oxidante, comparar la reactividad de los halógenos y analizar tendencias de electronegatividad.
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Explore CategoryLa afinidad electrónica es la energía liberada o absorbida cuando un átomo gaseoso neutro gana un electrón para formar un ion negativo. Los valores negativos indican un proceso exotérmico (favorable).
El cloro tiene la mayor primera afinidad electrónica con −349 kJ/mol, superando ligeramente al flúor (−328 kJ/mol) por la menor repulsión electrónica en su orbital 3p más grande.
Sí. Los gases nobles y metales alcalinotérreos como el berilio tienen afinidades electrónicas positivas (endotérmicas) porque añadir un electrón es energéticamente desfavorable.
La afinidad electrónica mide el cambio de energía al añadir un electrón a un átomo aislado, mientras que la electronegatividad mide la tendencia a atraer electrones de enlace dentro de una molécula.
Se expresa comúnmente en kilojulios por mol (kJ/mol) o electronvoltios (eV), donde 1 eV ≈ 96,485 kJ/mol.