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La Calculadora de Electronegatividad te permite consultar y comparar los valores de electronegatividad de Pauling para cualquier elemento. La electronegatividad mide la tendencia de un átomo a atraer hacia sí el par de electrones compartido en un enlace químico. Es una magnitud adimensional en la escala de Pauling, donde el flúor tiene el valor máximo de 3,98 y el francio el mínimo de 0,70.
La electronegatividad aumenta a lo largo de un período y disminuye al descender por un grupo. La diferencia de electronegatividad (ΔEN) entre dos átomos enlazados predice el tipo de enlace: ΔEN < 0,5 es covalente no polar (p. ej., C–C), 0,5–1,7 es covalente polar (p. ej., H–Cl: ΔEN = 3,16 − 2,20 = 0,96) y ΔEN > 1,7 es iónico (p. ej., Na–F: ΔEN = 3,98 − 0,93 = 3,05).
Introduce dos símbolos de elementos para calcular ΔEN y predecir la polaridad del enlace. La calculadora admite las escalas de Pauling, Mulliken y Allred-Rochow e indica la dirección del dipolo. Aplicaciones: diseño de moléculas polares, predicción de solubilidad en disolventes polares, comprensión de la fortaleza de ácidos y planificación de reacciones orgánicas.
Atomic radius, ionization energy, electron affinity, electronegativity, and periodic trends
Explore CategoryLa electronegatividad es la capacidad de un átomo para atraer los electrones de enlace hacia sí. Determina la polaridad del enlace y los momentos dipolares moleculares.
El flúor es el más electronegativo con un valor de Pauling de 3,98, seguido del oxígeno (3,44) y el nitrógeno (3,04).
Un ΔEN menor de 0,5 indica covalente no polar; entre 0,5 y 1,7, covalente polar; y mayor de 1,7, carácter iónico. Son umbrales aproximados, no límites absolutos.
La escala de Pauling se basa en energías de enlace y es la más usada; la de Mulliken promedia la energía de ionización y la afinidad electrónica para dar electronegatividad absoluta en eV.
Sí. Los estados de oxidación más altos incrementan la carga nuclear efectiva, haciendo al elemento más electronegativo; por ejemplo, Cr(VI) es más electronegativo que Cr(II).