Usa nuestra calculadora de isótopos para cálculos rápidos y precisos. Herramienta gratuita online.
Una calculadora de isótopos te permite explorar las variantes atómicas de un mismo elemento que comparten el mismo número de protones (número atómico Z) pero difieren en el número de neutrones (N). Los isótopos son químicamente casi idénticos, pero pueden tener propiedades nucleares muy distintas.
Por ejemplo, el carbono tiene tres isótopos naturales: ¹²C (6 protones, 6 neutrones), ¹³C (6 protones, 7 neutrones) y ¹⁴C (6 protones, 8 neutrones). El ¹²C y el ¹³C son estables, mientras que el ¹⁴C es radiactivo y se emplea en la datación por carbono.
Introduce el símbolo del elemento o el número atómico y el número másico para obtener: número de neutrones, espín nuclear, abundancia natural, vida media (en isótopos radiactivos) y aplicaciones en medicina, industria e investigación.
Isotopes, atomic mass, mass number, neutrons, and nuclear binding energy
Explore CategoryLos isótopos son átomos del mismo elemento con igual número de protones pero diferente número de neutrones, lo que les da distintos números másicos con un comportamiento químico prácticamente idéntico.
Introduce el símbolo del elemento y el número másico (A); la calculadora calcula el número de neutrones como N = A − Z y muestra los datos nucleares disponibles para ese nucleido.
No. Muchos isótopos son estables, como ¹H, ¹²C y ¹⁶O. Los isótopos radiactivos (inestables) se desintegran emitiendo radiación alfa, beta o gamma.
El protio (¹H) representa aproximadamente el 99,98% del hidrógeno natural; el deuterio (²H) un 0,02%, y el tritio (³H) es un isótopo radiactivo muy escaso.
Isótopos radiactivos como el Tc-99m se utilizan en imagen nuclear (PET/SPECT), mientras que isótopos estables como el ¹³C se emplean en pruebas de aliento y estudios metabólicos.