Utilisez notre calculatrice d'électronégativité pour des calculs rapides et précis. Outil gratuit en ligne.
La Calculatrice d'Électronégativité vous permet de consulter et de comparer les valeurs d'électronégativité de Pauling pour n'importe quel élément. L'électronégativité mesure la tendance d'un atome à attirer vers lui la paire d'électrons partagée dans une liaison chimique. C'est une grandeur sans dimension sur l'échelle de Pauling, où le fluor reçoit la valeur maximale de 3,98 et le francium la valeur minimale de 0,70.
L'électronégativité augmente le long d'une période et diminue en descendant un groupe. La différence d'électronégativité (ΔEN) entre deux atomes liés prédit le type de liaison : ΔEN < 0,5 est covalente non polaire (ex. : C–C), 0,5–1,7 est covalente polaire (ex. : H–Cl : ΔEN = 3,16 − 2,20 = 0,96) et ΔEN > 1,7 est ionique (ex. : Na–F : ΔEN = 3,98 − 0,93 = 3,05).
Entrez deux symboles d'éléments pour calculer ΔEN et prédire la polarité de la liaison. La calculatrice prend en charge les échelles de Pauling, Mulliken et Allred-Rochow et indique la direction du dipôle. Applications : conception de molécules polaires, prédiction de la solubilité dans les solvants polaires, compréhension de la force des acides et planification de réactions organiques.
Atomic radius, ionization energy, electron affinity, electronegativity, and periodic trends
Explore CategoryL'électronégativité est la capacité d'un atome à attirer les électrons de liaison vers lui. Elle détermine la polarité de la liaison et les moments dipolaires moléculaires.
Le fluor est le plus électronégatif avec une valeur de Pauling de 3,98, suivi de l'oxygène (3,44) et de l'azote (3,04).
Un ΔEN inférieur à 0,5 indique une liaison covalente non polaire ; entre 0,5 et 1,7, covalente polaire ; supérieur à 1,7, caractère ionique. Ce sont des seuils approximatifs.
L'échelle de Pauling est basée sur les énergies de liaison et est la plus utilisée ; l'échelle de Mulliken calcule la moyenne entre l'énergie d'ionisation et l'affinité électronique pour donner l'électronégativité absolue en eV.
Oui. Les états d'oxydation plus élevés augmentent la charge nucléaire effective, rendant l'élément plus électronégatif ; par exemple, Cr(VI) est plus électronégatif que Cr(II).