Utilisez notre calculatrice de l'énergie d'ionisation pour des calculs rapides et précis. Outil gratuit en ligne.
La Calculatrice d'Énergie d'Ionisation vous permet de consulter l'énergie nécessaire pour arracher un électron à un atome gazeux neutre dans son état fondamental. L'énergie d'ionisation (EI) est une propriété périodique essentielle : plus elle est élevée, plus l'atome retient fermement ses électrons. La première énergie d'ionisation est toujours inférieure à la deuxième, car arracher un second électron d'un ion déjà chargé positivement nécessite de vaincre une attraction électrostatique plus grande.
L'énergie d'ionisation augmente le long d'une période (de gauche à droite) à mesure que la charge nucléaire croît avec un écrantage approximativement constant, et diminue en descendant dans un groupe car les électrons de valence s'éloignent du noyau et sont davantage écrantés. L'hélium possède la plus grande première énergie d'ionisation avec 2372 kJ/mol, tandis que le césium a la plus faible parmi les éléments stables avec 376 kJ/mol.
Entrez le symbole de l'élément ou son numéro atomique pour obtenir ses énergies d'ionisation successives en kJ/mol ou eV. Applications : prédire le caractère métallique ou non métallique, comprendre les états d'oxydation et expliquer pourquoi certains ions se forment préférentiellement. Par exemple, le grand saut entre la 2e et la 3e EI du magnésium confirme qu'il forme Mg²⁺ plutôt que Mg³⁺.
Atomic radius, ionization energy, electron affinity, electronegativity, and periodic trends
Explore CategoryL'énergie d'ionisation est l'énergie minimale nécessaire pour arracher un électron à un atome gazeux neutre dans son état fondamental. Elle est toujours positive car le processus est endothermique.
Après le retrait du premier électron, les électrons restants subissent une charge nucléaire effective plus grande, rendant chaque retrait successif progressivement plus difficile.
L'hélium a la plus grande première énergie d'ionisation avec 2372 kJ/mol, car ses deux électrons sont dans la couche 1s sans écrantage interne.
Elle augmente généralement de gauche à droite dans une période en raison de l'augmentation de la charge nucléaire, et diminue de haut en bas dans un groupe à mesure que les électrons de valence s'éloignent du noyau.
Elle est couramment exprimée en kilojoules par mole (kJ/mol) ou en électronvolts (eV) par atome, où 1 eV ≈ 96,485 kJ/mol.