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इलेक्ट्रॉन बंधुता कैलकुलेटर आपको यह निर्धारित करने में मदद करता है कि जब गैस अवस्था में एक तटस्थ परमाणु एक अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणात्मक आयन बनाता है तो ऊर्जा में क्या परिवर्तन होता है। इलेक्ट्रॉन बंधुता (EB) एक मौलिक आवर्त गुण है जो यह बताती है कि परमाणु अतिरिक्त इलेक्ट्रॉन को कितनी प्रबलता से आकर्षित करता है। बड़ा ऋणात्मक मान अत्यधिक उष्माक्षेपी प्रक्रिया को दर्शाता है।
इलेक्ट्रॉन बंधुता को kJ/mol या इलेक्ट्रॉनवोल्ट (eV) में व्यक्त किया जाता है। क्लोरीन की इलेक्ट्रॉन बंधुता सर्वाधिक −349 kJ/mol (−3.62 eV) है: Cl(g) + e⁻ → Cl⁻(g), ΔH = −349 kJ/mol। फ्लोरीन, सर्वाधिक विद्युतऋणात्मक तत्व होने के बावजूद, अपने संकुचित 2p कक्षक में इलेक्ट्रॉन-इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण के कारण थोड़ी कम बंधुता (−328 kJ/mol) रखता है।
तत्व का प्रतीक या परमाणु क्रमांक दर्ज करें और उसकी प्रथम इलेक्ट्रॉन बंधुता प्राप्त करें। कैलकुलेटर kJ/mol और eV दोनों में मान समर्थित करता है और सभी मुख्य समूह तत्वों तथा चयनित संक्रमण धातुओं को कवर करता है। उपयोग: ऑक्सीकरण शक्ति का पूर्वानुमान, हैलोजन की क्रियाशीलता की तुलना, विद्युतऋणात्मकता प्रवृत्तियों का विश्लेषण।
Atomic radius, ionization energy, electron affinity, electronegativity, and periodic trends
Explore Categoryइलेक्ट्रॉन बंधुता वह ऊर्जा है जो तटस्थ गैसीय परमाणु द्वारा एक इलेक्ट्रॉन ग्रहण करके ऋणात्मक आयन बनाने पर मुक्त या अवशोषित होती है। ऋणात्मक मान उष्माक्षेपी (अनुकूल) प्रक्रिया को दर्शाते हैं।
क्लोरीन की प्रथम इलेक्ट्रॉन बंधुता −349 kJ/mol सर्वाधिक है, जो फ्लोरीन (−328 kJ/mol) से थोड़ी अधिक है क्योंकि इसके बड़े 3p कक्षक में कम इलेक्ट्रॉन प्रतिकर्षण होता है।
हाँ। अक्रिय गैसें और बेरिलियम जैसी क्षारीय मृदा धातुओं की इलेक्ट्रॉन बंधुता धनात्मक (उष्माशोषी) होती है क्योंकि इलेक्ट्रॉन जोड़ना ऊर्जावर्धी रूप से अनुकूल नहीं है।
इलेक्ट्रॉन बंधुता एकल परमाणु में इलेक्ट्रॉन जोड़ने की ऊर्जा मापती है, जबकि विद्युतऋणात्मकता अणु में बंध इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की प्रवृत्ति मापती है।
सामान्यतः किलोजूल प्रति मोल (kJ/mol) या इलेक्ट्रॉनवोल्ट (eV) में व्यक्त की जाती है, जहाँ 1 eV ≈ 96.485 kJ/mol।