त्वरित और सटीक गणनाओं के लिए हमारे इलेक्ट्रॉन विन्यास कैलकुलेटर का उपयोग करें। मुफ़्त ऑनलाइन टूल।
हमारा इलेक्ट्रॉन विन्यास कैलकुलेटर किसी भी तत्व के इलेक्ट्रॉनों के परमाणु कक्षकों में वितरण को spdf संकेतन का उपयोग करके तुरंत निर्धारित करता है। यह Aufbau सिद्धांत, पाउली अपवर्जन सिद्धांत और हुंड के नियम को लागू करके सटीक परिणाम देता है। रसायन विज्ञान और भौतिकी के छात्रों के लिए यह एक अनिवार्य उपकरण है।
Aufbau सिद्धांत के अनुसार, इलेक्ट्रॉन सबसे कम ऊर्जा के कक्षकों से भरना शुरू करते हैं: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d के क्रम में। उदाहरण के लिए, परमाणु क्रमांक 26 वाले लोहे (Fe) का विन्यास 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶ होता है। पाउली अपवर्जन सिद्धांत के अनुसार प्रत्येक कक्षक में अधिकतम दो विपरीत चक्रण वाले इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।
परमाणु क्रमांक या तत्व प्रतीक इनपुट के रूप में दें, और कैलकुलेटर पूर्ण spdf इलेक्ट्रॉन विन्यास आउटपुट के रूप में देगा। आवर्त सारणी के सभी तत्व समर्थित हैं, जिनमें संक्रमण धातुएं और लैंथेनाइड शामिल हैं। यह रसायन विज्ञान, जैव रसायन और सामग्री विज्ञान के पाठ्यक्रमों में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
Electron configuration, orbital diagrams, valence electrons, and electron arrangement
Explore Categoryइलेक्ट्रॉन विन्यास बताता है कि किसी परमाणु के इलेक्ट्रॉन विभिन्न ऊर्जा स्तरों और उपस्तरों में कैसे वितरित हैं। यह वितरण सीधे तत्व के रासायनिक गुणों, बंधन प्रकार और अभिक्रियाशीलता को निर्धारित करता है।
Aufbau सिद्धांत कहता है कि इलेक्ट्रॉन पहले सबसे कम ऊर्जा वाले कक्षकों में भरते हैं। भरने का क्रम 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p आगे इसी प्रकार चलता है।
पाउली अपवर्जन सिद्धांत के अनुसार एक ही परमाणु में दो इलेक्ट्रॉन समान चार क्वांटम संख्या नहीं रख सकते, इसलिए प्रत्येक कक्षक में अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन होते हैं जिनका चक्रण विपरीत होता है।
हुंड का नियम बताता है कि एक ही उपस्तर के समान ऊर्जा वाले कक्षकों में इलेक्ट्रॉन पहले एक-एक करके समानांतर चक्रण के साथ भरते हैं, फिर युग्मन होता है। इससे तंत्र का कुल चक्रण अधिकतम होता है।
क्रोमियम (Cr) और तांबे (Cu) जैसी संक्रमण धातुएं अर्ध-पूर्ण या पूर्ण d उपस्तर से अतिरिक्त स्थायित्व प्राप्त करती हैं। उदाहरण के लिए Cr का विन्यास [Ar]4s¹3d⁵ है, न कि अपेक्षित [Ar]4s²3d⁴।