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विद्युत ऋणात्मकता कैलकुलेटर आपको किसी भी तत्व के पॉलिंग विद्युत ऋणात्मकता मान देखने और तुलना करने की सुविधा देता है। विद्युत ऋणात्मकता रासायनिक बंध में साझा इलेक्ट्रॉन युग्म को अपनी ओर आकर्षित करने की परमाणु की प्रवृत्ति मापती है। यह पॉलिंग पैमाने पर एक अविमीय राशि है जहाँ फ्लोरीन को अधिकतम मान 3.98 और फ्रांसियम को न्यूनतम मान 0.70 प्राप्त है।
विद्युत ऋणात्मकता किसी आवर्त में बाईं से दाईं ओर बढ़ती है और किसी वर्ग में ऊपर से नीचे घटती है। दो बंधित परमाणुओं के बीच ΔEN बंध प्रकार बताता है: ΔEN < 0.5 अध्रुवीय सहसंयोजी (जैसे C–C), 0.5–1.7 ध्रुवीय सहसंयोजी (जैसे H–Cl: ΔEN = 3.16 − 2.20 = 0.96) और ΔEN > 1.7 आयनिक (जैसे Na–F: ΔEN = 3.98 − 0.93 = 3.05)।
ΔEN की गणना और बंध ध्रुवता की भविष्यवाणी के लिए दो तत्व प्रतीक दर्ज करें। कैलकुलेटर पॉलिंग, मुलिकेन और ऑलरेड-रोखो पैमानों का समर्थन करता है और द्विध्रुव दिशा बताता है। उपयोग: ध्रुवीय अणुओं का डिज़ाइन, ध्रुवीय विलायकों में घुलनशीलता की भविष्यवाणी, अम्ल बल की समझ और कार्बनिक अभिक्रियाओं की योजना।
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Explore Categoryविद्युत ऋणात्मकता परमाणु की बंध इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता है। यह बंध ध्रुवता और आणविक द्विध्रुव आघूर्ण निर्धारित करती है।
फ्लोरीन सबसे अधिक विद्युत ऋणात्मक है (पॉलिंग मान 3.98), इसके बाद ऑक्सीजन (3.44) और नाइट्रोजन (3.04) हैं।
ΔEN 0.5 से कम हो तो अध्रुवीय सहसंयोजी; 0.5–1.7 के बीच ध्रुवीय सहसंयोजी; 1.7 से अधिक होने पर आयनिक प्रकृति। ये अनुमानित सीमाएँ हैं, पूर्ण नहीं।
पॉलिंग पैमाना बंध ऊर्जाओं पर आधारित है और सर्वाधिक उपयोग होता है; मुलिकेन पैमाना आयनन ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन बंधुता का औसत लेकर eV में निरपेक्ष विद्युत ऋणात्मकता देता है।
हाँ। उच्च ऑक्सीकरण अवस्थाएँ प्रभावी नाभिकीय आवेश बढ़ाती हैं जिससे तत्व अधिक विद्युत ऋणात्मक हो जाता है; उदाहरण के लिए Cr(VI), Cr(II) से अधिक विद्युत ऋणात्मक है।