Usa la nostra calcolatrice dell'affinità elettronica per calcoli rapidi e precisi. Strumento gratuito online.
La Calcolatrice dell'Affinità Elettronica consente di determinare la variazione di energia quando un atomo neutro in fase gassosa acquista un elettrone aggiuntivo per formare uno ione negativo. L'affinità elettronica (AE) è una proprietà periodica fondamentale che indica quanto fortemente un atomo attira un elettrone extra. Valori negativi elevati indicano un processo fortemente esotermioco.
L'affinità elettronica si esprime in kJ/mol o elettronvolt (eV). Il cloro ha una delle maggiori affinità elettroniche: −349 kJ/mol (−3,62 eV), ovvero vengono liberati 349 kJ per mole quando ogni atomo di Cl acquista un elettrone: Cl(g) + e⁻ → Cl⁻(g), ΔH = −349 kJ/mol. Il fluoro, pur essendo l'elemento più elettronegativo, ha un'AE leggermente inferiore (−328 kJ/mol) per la repulsione elettrone-elettrone nell'orbitale 2p compatto.
Inserisci il simbolo dell'elemento o il numero atomico per ottenere la prima affinità elettronica. La calcolatrice supporta valori in kJ/mol e in eV e copre tutti gli elementi del blocco principale e alcuni metalli di transizione. Utile per prevedere il potere ossidante, confrontare la reattività degli alogeni e analizzare le tendenze di elettronegatività.
Atomic radius, ionization energy, electron affinity, electronegativity, and periodic trends
Explore CategoryL'affinità elettronica è l'energia liberata o assorbita quando un atomo gassoso neutro acquista un elettrone per formare uno ione negativo. Valori negativi indicano un processo esotermioco (favorevole).
Il cloro ha la maggiore prima affinità elettronica con −349 kJ/mol, superando leggermente il fluoro (−328 kJ/mol) per la minore repulsione elettronica nell'orbitale 3p più grande.
Sì. I gas nobili e i metalli alcalino-terrosi come il berillio hanno affinità elettroniche positive (endotermiche) perché aggiungere un elettrone è energeticamente sfavorevole.
L'affinità elettronica misura la variazione di energia nell'aggiunta di un elettrone a un atomo isolato, mentre l'elettronegatività misura la tendenza ad attrarre elettroni di legame in una molecola.
È comunemente espressa in kilojoule per mole (kJ/mol) o elettronvolt (eV), dove 1 eV ≈ 96,485 kJ/mol.