Usa la nostra calcolatrice di configurazione elettronica per calcoli rapidi e precisi. Strumento gratuito online.
La calcolatrice di configurazione elettronica determina come gli elettroni di un elemento si distribuiscono nei livelli energetici e negli orbitali atomici secondo il principio di Aufbau. Inserendo il numero atomico o il simbolo chimico, lo strumento genera istantaneamente la configurazione completa in notazione spdf. È uno strumento indispensabile per studenti e professionisti della chimica e della fisica.
La distribuzione degli elettroni segue tre principi fondamentali: il principio di Aufbau (gli elettroni occupano prima gli orbitali a energia più bassa), il principio di esclusione di Pauli (ogni orbitale contiene al massimo due elettroni con spin opposti) e la regola di Hund (gli orbitali degenerati vengono occupati prima singolarmente). Ad esempio, il ferro (Fe, Z=26) ha configurazione 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s², poiché il 4s si riempie prima del 3d.
L'input richiesto è il numero atomico (1–118) oppure il simbolo chimico dell'elemento. L'output fornisce la configurazione elettronica completa in notazione spdf, il numero di elettroni per ogni sottolivello e il livello di valenza. Le applicazioni spaziano dallo studio universitario di chimica e fisica alla previsione della reattività chimica e all'analisi delle proprietà magnetiche degli elementi.
Electron configuration, orbital diagrams, valence electrons, and electron arrangement
Explore CategoryIl principio di Aufbau stabilisce che gli elettroni occupano gli orbitali a energia più bassa disponibili. L'ordine di riempimento è: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p e così via.
L'ossigeno (O, Z=8) ha configurazione 1s²2s²2p⁴, poiché i suoi 8 elettroni si distribuiscono secondo il principio di Aufbau.
Il cromo (Cr, Z=24) ha configurazione [Ar]3d⁵4s¹ invece di [Ar]3d⁴4s², perché un sottolivello d semiriempito conferisce maggiore stabilità all'atomo.
Le lettere s, p, d ed f indicano la forma degli orbitali atomici, mentre il numero prima della lettera indica il numero quantico principale, ossia il livello energetico.
Il sottolivello s contiene 2 elettroni, il p ne contiene 6, il d 10 e l'f 14, secondo la formula 2(2l+1) dove l è il numero quantico angolare.