Usa la nostra calcolatrice dell'elettronegatività per calcoli rapidi e precisi. Strumento gratuito online.
La Calcolatrice dell'Elettronegatività consente di consultare e confrontare i valori di elettronegatività di Pauling per qualsiasi elemento. L'elettronegatività misura la tendenza di un atomo ad attrarre verso di sé la coppia di elettroni condivisa in un legame chimico. È una grandezza adimensionale sulla scala di Pauling, dove il fluoro riceve il valore massimo di 3,98 e il francio il minimo di 0,70.
L'elettronegatività aumenta lungo un periodo e diminuisce scendendo in un gruppo. La differenza di elettronegatività (ΔEN) tra due atomi legati prevede il tipo di legame: ΔEN < 0,5 è covalente apolare (es. C–C), 0,5–1,7 è covalente polare (es. H–Cl: ΔEN = 3,16 − 2,20 = 0,96) e ΔEN > 1,7 è ionico (es. Na–F: ΔEN = 3,98 − 0,93 = 3,05).
Inserisci due simboli di elementi per calcolare ΔEN e prevedere la polarità del legame. La calcolatrice supporta le scale di Pauling, Mulliken e Allred-Rochow e indica la direzione del dipolo. Applicazioni: progettazione di molecole polari, previsione della solubilità in solventi polari, comprensione della forza degli acidi e pianificazione di reazioni organiche.
Atomic radius, ionization energy, electron affinity, electronegativity, and periodic trends
Explore CategoryL'elettronegatività è la capacità di un atomo di attrarre gli elettroni di legame verso di sé. Determina la polarità del legame e i momenti di dipolo molecolari.
Il fluoro è il più elettronegativo con un valore di Pauling di 3,98, seguito dall'ossigeno (3,44) e dall'azoto (3,04).
Un ΔEN inferiore a 0,5 indica legame covalente apolare; tra 0,5 e 1,7 covalente polare; superiore a 1,7 carattere ionico. Sono soglie approssimative, non limiti assoluti.
La scala di Pauling è basata sulle energie di legame ed è la più diffusa; la scala di Mulliken calcola la media tra energia di ionizzazione e affinità elettronica per ottenere l'elettronegatività assoluta in eV.
Sì. Stati di ossidazione più elevati aumentano la carica nucleare effettiva, rendendo l'elemento più elettronegativo; ad esempio, Cr(VI) è più elettronegativo di Cr(II).