Usa la nostra calcolatrice dell'energia di ionizzazione per calcoli rapidi e precisi. Strumento gratuito online.
La Calcolatrice dell'Energia di Ionizzazione consente di consultare l'energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo gassoso neutro nel suo stato fondamentale. L'energia di ionizzazione (EI) è una proprietà periodica fondamentale: più è alta, più saldamente l'atomo trattiene i suoi elettroni. La prima energia di ionizzazione è sempre inferiore alla seconda, poiché rimuovere un secondo elettrone da uno ione già carico positivamente richiede di vincere una maggiore attrazione elettrostatica.
L'energia di ionizzazione aumenta lungo un periodo (da sinistra a destra) con l'aumento della carica nucleare a schermatura approssimativamente costante, e diminuisce scendendo in un gruppo poiché gli elettroni di valenza si allontanano dal nucleo e sono più schermati. L'elio ha la maggiore prima energia di ionizzazione con 2372 kJ/mol, mentre il cesio ha la minore tra gli elementi stabili con 376 kJ/mol.
Inserisci il simbolo dell'elemento o il numero atomico per ottenere le sue energie di ionizzazione successive in kJ/mol o eV. Applicazioni: prevedere il carattere metallico o non metallico, comprendere gli stati di ossidazione e spiegare perché certi ioni si formano preferenzialmente. Ad esempio, il grande salto tra la 2ª e la 3ª EI del magnesio conferma che si forma Mg²⁺ anziché Mg³⁺.
Atomic radius, ionization energy, electron affinity, electronegativity, and periodic trends
Explore CategoryL'energia di ionizzazione è l'energia minima necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo gassoso neutro nel suo stato fondamentale. È sempre positiva perché il processo è endotermico.
Dopo la rimozione del primo elettrone, i restanti elettroni sperimentano una carica nucleare effettiva maggiore, rendendo ogni rimozione successiva progressivamente più difficile.
L'elio ha la maggiore prima energia di ionizzazione con 2372 kJ/mol, poiché i suoi due elettroni si trovano nel guscio 1s senza schermatura interna.
Generalmente aumenta da sinistra a destra in un periodo a causa dell'aumento della carica nucleare, e diminuisce dall'alto verso il basso in un gruppo man mano che gli elettroni di valenza si allontanano dal nucleo.
È comunemente espressa in kilojoule per mole (kJ/mol) o elettronvolt (eV) per atomo, dove 1 eV ≈ 96,485 kJ/mol.