Gebruik onze elektronenaffiniteit calculator voor snelle en nauwkeurige berekeningen. Gratis online tool.
De Elektronenaffiniteit Calculator helpt u de energieverandering te bepalen wanneer een neutraal atoom in gasfase een extra elektron opneemt om een negatief ion te vormen. Elektronenaffiniteit (EA) is een fundamentele periodieke eigenschap die aangeeft hoe sterk een atoom een extra elektron aantrekt. Een grote negatieve waarde wijst op een sterk exotherm proces.
Elektronenaffiniteit wordt uitgedrukt in kJ/mol of electronvolt (eV). Chloor heeft een van de hoogste elektronenaffiniteiten: −349 kJ/mol (−3,62 eV), wat betekent dat 349 kJ vrijkomt per mol wanneer elk Cl-atoom een elektron opneemt: Cl(g) + e⁻ → Cl⁻(g), ΔH = −349 kJ/mol. Fluor, hoewel het meest elektronegatieve element, heeft een iets lagere EA van −328 kJ/mol door elektron-elektron-afstoting in het compacte 2p-orbitaal.
Voer het elementsymbool of atoomnummer in om de eerste elektronenaffiniteit op te halen. De calculator ondersteunt waarden in kJ/mol en eV en dekt alle hoofdgroepelementen en geselecteerde overgangsmetalen. Toepassingen: oxiderend vermogen voorspellen, reactiviteit van halogenen vergelijken en elektronegatviteitstendensen analyseren.
Atomic radius, ionization energy, electron affinity, electronegativity, and periodic trends
Explore CategoryElektronenaffiniteit is de energie die vrijkomt of geabsorbeerd wordt wanneer een neutraal gasvormig atoom een elektron opneemt om een negatief ion te vormen. Negatieve waarden duiden op een exotherm (gunstig) proces.
Chloor heeft de hoogste eerste elektronenaffiniteit met −349 kJ/mol, iets hoger dan fluor (−328 kJ/mol) vanwege minder elektronenafstoting in het grotere 3p-orbitaal.
Ja. Edelgassen en aardalkalimetalen zoals beryllium hebben positieve (endotherme) elektronenaffiniteiten omdat het opnemen van een elektron energetisch ongunstig is.
Elektronenaffiniteit meet de energieverandering bij het toevoegen van een elektron aan een geïsoleerd atoom, terwijl elektronegativiteit de neiging meet om bindingselektronen in een molecuul aan te trekken.
Doorgaans uitgedrukt in kilojoule per mol (kJ/mol) of electronvolt (eV), waarbij 1 eV ≈ 96,485 kJ/mol.