Gebruik onze elektronegativiteit calculator voor snelle en nauwkeurige berekeningen. Gratis online tool.
De Elektronegativiteit Calculator stelt u in staat de Pauling-elektronegativiteitswaarden van elk element op te zoeken en te vergelijken. Elektronegativiteit meet de neiging van een atoom om het gedeelde elektronenpaar in een chemische binding naar zich toe te trekken. Het is een dimensieloze grootheid op de Pauling-schaal, waarbij fluor de maximale waarde van 3,98 krijgt en francium het minimum van 0,70.
Elektronegativiteit neemt toe langs een periode en neemt af bij het dalen in een groep. Het elektronegativiteitsverschil (ΔEN) tussen twee gebonden atomen voorspelt het bindingstype: ΔEN < 0,5 is niet-polair covalent (bijv. C–C), 0,5–1,7 is polair covalent (bijv. H–Cl: ΔEN = 3,16 − 2,20 = 0,96) en ΔEN > 1,7 is ionisch (bijv. Na–F: ΔEN = 3,98 − 0,93 = 3,05).
Voer twee elementsymbolen in om ΔEN te berekenen en de bindingspolariteit te voorspellen. De calculator ondersteunt de Pauling-, Mulliken- en Allred-Rochow-schalen en geeft de dipoolrichting aan. Toepassingen: ontwerp van polaire moleculen, voorspelling van oplosbaarheid in polaire oplosmiddelen, begrip van zuursterkte en planning van organische reacties.
Atomic radius, ionization energy, electron affinity, electronegativity, and periodic trends
Explore CategoryElektronegativiteit is het vermogen van een atoom om bindingselektronen naar zich toe te trekken. Het bepaalt de bindingspolariteit en moleculaire dipoolmomenten.
Fluor is het meest elektronegatief met een Pauling-waarde van 3,98, gevolgd door zuurstof (3,44) en stikstof (3,04).
Een ΔEN onder 0,5 duidt op niet-polair covalent; 0,5–1,7 polair covalent; boven 1,7 ionisch karakter. Dit zijn benaderingsdrempels, geen absolute grenzen.
De Pauling-schaal is gebaseerd op bindingsenergieën en is het meest gebruikt; de Mulliken-schaal middelt ionisatie-energie en elektronenaffiniteit tot een absolute elektronegativiteit in eV.
Ja. Hogere oxidatietoestanden verhogen de effectieve kernlading, waardoor een element elektronegativer wordt; Cr(VI) is bijvoorbeeld elektronegativer dan Cr(II).