Gebruik onze ionisatie-energie calculator voor snelle en nauwkeurige berekeningen. Gratis online tool.
De Ionisatie-energie Calculator stelt u in staat de energie op te zoeken die nodig is om één elektron te verwijderen van een neutraal gasvormig atoom in zijn grondtoestand. Ionisatie-energie (IE) is een fundamentele periodieke eigenschap: hoe hoger, hoe sterker een atoom zijn elektronen vasthoudt. De eerste ionisatie-energie is altijd lager dan de tweede, omdat het verwijderen van een tweede elektron van een al positief geladen ion een grotere elektrostatische aantrekking vereist.
Ionisatie-energie neemt toe langs een periode (van links naar rechts) naarmate de kernlading groeit bij een vrijwel constante afscherming, en neemt af bij het dalen in een groep doordat valentie-elektronen verder van de kern zijn en meer worden afgeschermd. Helium heeft met 2372 kJ/mol de hoogste eerste ionisatie-energie, terwijl cesium met 376 kJ/mol de laagste heeft onder de stabiele elementen.
Voer een elementsymbool of atoomnummer in om opeenvolgende ionisatie-energieën in kJ/mol of eV op te halen. Toepassingen: metallisch of niet-metallisch karakter voorspellen, oxidatietoestanden begrijpen en verklaren waarom bepaalde ionen bij voorkeur worden gevormd. De grote sprong tussen de 2e en 3e IE van magnesium bevestigt dat Mg²⁺ wordt gevormd in plaats van Mg³⁺.
Atomic radius, ionization energy, electron affinity, electronegativity, and periodic trends
Explore CategoryIonisatie-energie is de minimale energie die nodig is om een elektron te verwijderen van een neutraal gasvormig atoom in zijn grondtoestand. Ze is altijd positief omdat het proces endotherm is.
Na het verwijderen van het eerste elektron ervaren de resterende elektronen een hogere effectieve kernlading, waardoor elke opeenvolgende verwijdering progressief moeilijker wordt.
Helium heeft de hoogste eerste ionisatie-energie met 2372 kJ/mol, omdat zijn twee elektronen in de 1s-schil zitten zonder interne afscherming.
Ze neemt over het algemeen toe van links naar rechts in een periode vanwege toenemende kernlading, en neemt af van boven naar beneden in een groep naarmate valentie-elektronen verder van de kern zijn.
Doorgaans uitgedrukt in kilojoule per mol (kJ/mol) of electronvolt (eV) per atoom, waarbij 1 eV ≈ 96,485 kJ/mol.