Gebruik onze isotopenabundantie calculator voor snelle en nauwkeurige berekeningen. Gratis online tool.
De isotopenabundantie calculator bepaalt het natuurlijke percentage (%) van elk isotoop van een element zoals het op Aarde voorkomt. Natuurlijke abundantiegegevens zijn essentieel omdat ze direct het standaard atoomgewicht van een element bepalen — de waarde in het periodiek systeem.
Chloor heeft bijvoorbeeld twee stabiele isotopen: ³⁵Cl met ~75,77% natuurlijke abundantie en ³⁷Cl met ~24,23%. De standaard atoommassa is dan (34,969 × 0,7577) + (36,966 × 0,2423) ≈ 35,45 u. Met alleen de atoommassa en de massa van één isotoop kunt u de onbekende abundantie terugrekenen.
Dit hulpmiddel werkt in twee modi: (1) de natuurlijke abundanties van de isotopen van een element opzoeken, of (2) een onbekende abundantie berekenen op basis van de gemiddelde atoommassa en de abundanties/massa's van de andere isotopen. Toepassingen: kalibratie van massaspectrometers, geochemie en nucleaire techniek.
Isotopes, atomic mass, mass number, neutrons, and nuclear binding energy
Explore CategoryIsotopenabundantie is het percentage van een specifiek isotoop in een natuurlijk monster van een element; de abundanties van alle isotopen van één element moeten optellen tot 100%.
De standaard atoommassa is het gewogen gemiddelde van de massa's van alle natuurlijke isotopen, gewogen naar hun fractionele abundanties — een abundanter isotoop draagt dus meer bij aan de eindwaarde.
Licht — geologische processen (radioactief verval, fractionering) kunnen kleine regionale variaties veroorzaken; voor praktische chemie worden de standaard IUPAC-waarden gebruikt.
¹⁶O (8 protonen, 8 neutronen) maakt ongeveer 99,76% van het natuurlijke zuurstof uit; ¹⁷O en ¹⁸O vormen de resterende ~0,24%.
Massaspectrometrie is de belangrijkste techniek: een monster wordt geïoniseerd, de ionen worden gescheiden op massa-lading-verhouding en hun relatieve intensiteiten geven de isotopenabundanties.