Gebruik onze orbitaaldiagram calculator voor snelle en nauwkeurige berekeningen. Gratis online tool.
De orbitaaldiagram calculator stelt de verdeling van elektronen over atoombaanen grafisch voor als een doosjes-pijlen-diagram. Elke doos stelt een orbitaal voor, en pijlen omhoog en omlaag symboliseren elektronen met spin +½ respectievelijk −½. Dit visualisatiehulpmiddel helpt bij het begrijpen van de elektronenstructuur en magnetische eigenschappen van atomen.
Het vullen van orbitalen in het diagram volgt de regel van Hund: degenereerde orbitalen van dezelfde subschil worden eerst afzonderlijk met parallelle spin bezet voordat koppeling plaatsvindt (principe van maximale multipliciteit). Stikstof (N, Z=7) illustreert dit duidelijk: de drie 2p-orbitalen zijn elk bezet met één elektron (↑|↑|↑), omdat dit energetisch gunstiger is dan een gekoppeld paar.
Als invoer wordt het atoomnummer (1–118) of het chemisch symbool gebruikt. De uitvoer toont het volledige doosjes-diagram met spinpijlen, het aantal ongekoppelde elektronen en de resulterende magnetische eigenschap (paramagnetisch of diamagnetisch). Toepassingen omvatten atoomspectroscopie, scheikundeonderwijs en materiaalwetenschappen.
Electron configuration, orbital diagrams, valence electrons, and electron arrangement
Explore CategoryEen orbitaaldiagram is een grafische weergave van elektronen in een atoom, waarbij doosjes de orbitalen voorstellen en pijlen de elektronen met hun spin symboliseren.
De regel van Hund (principe van maximale multipliciteit) stelt dat degenereerde orbitalen eerst afzonderlijk met parallelle spin worden bezet voordat koppeling optreedt.
Koolstof (C, Z=6) heeft twee afzonderlijk bezette 2p-orbitalen (↑|↑| ), omdat beide elektronen parallelle spin hebben volgens de regel van Hund.
Spin omhoog (↑) komt overeen met een elektronspin van +½ en spin omlaag (↓) met −½; elk orbitaal kan precies één elektron van elk spintype bevatten.
Orbitaaldiagrammen helpen het aantal ongekoppelde elektronen te bepalen, wat cruciaal is voor magnetische eigenschappen zoals paramagnetisme en voor spectroscopische analyses.