Użyj naszego kalkulatora konfiguracji elektronowej do szybkich i dokładnych obliczeń. Bezpłatne narzędzie online.
Kalkulator konfiguracji elektronowej wyznacza rozmieszczenie elektronów pierwiastka na poziomach energetycznych i orbitalach atomowych zgodnie z zasadą Aufbau. Wystarczy podać liczbę atomową lub symbol chemiczny, a narzędzie natychmiast generuje pełną konfigurację w notacji spdf. Jest to niezastąpiony pomocnik dla uczniów i studentów chemii oraz fizyki.
Zapełnianie orbitali przebiega według trzech fundamentalnych reguł: zasady Aufbau (elektrony zajmują orbitale o najniższej energii), zakazu Pauliego (każdy orbital mieści co najwyżej dwa elektrony o przeciwnych spinach) oraz reguły Hunda (zdegenerowane orbitale są najpierw zapełniane pojedynczo). Przykładowo żelazo (Fe, Z=26) ma konfigurację 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s², ponieważ orbital 4s jest zapełniany przed 3d.
Jako dane wejściowe podaje się liczbę atomową (1–118) lub symbol chemiczny pierwiastka. Wynik zawiera pełną konfigurację elektronową w notacji spdf, liczbę elektronów w każdej podpowłoce oraz powłokę walencyjną. Zastosowania obejmują naukę chemii i fizyki, przewidywanie reaktywności chemicznej oraz analizę właściwości magnetycznych pierwiastków.
Electron configuration, orbital diagrams, valence electrons, and electron arrangement
Explore CategoryZasada Aufbau mówi, że elektrony zajmują orbitale o najniższej dostępnej energii. Kolejność zapełniania to: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p i tak dalej.
Tlen (O, Z=8) ma konfigurację 1s²2s²2p⁴, ponieważ jego 8 elektronów rozmieszcza się zgodnie z zasadą Aufbau.
Chrom (Cr, Z=24) ma konfigurację [Ar]3d⁵4s¹ zamiast [Ar]3d⁴4s², ponieważ półzapełniona podpowłoka d jest szczególnie stabilna.
Litery s, p, d i f oznaczają kształt orbitali atomowych, a liczba poprzedzająca literę to główna liczba kwantowa określająca poziom energetyczny.
Podpowłoka s mieści 2 elektrony, p – 6, d – 10, a f – 14, co wynika ze wzoru 2(2l+1), gdzie l to poboczna liczba kwantowa.