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A Calculadora do Número Quântico de Momento Angular determina o número quântico azimutal l para um número quântico principal n dado. O número quântico l varia de 0 a n-1 e define a forma do orbital eletrônico: l=0 são orbitais s esféricos, l=1 são orbitais p em forma de halter, l=2 são orbitais d em forma de trevo e l=3 são os complexos orbitais f.
Para um n dado, os valores permitidos de l são 0, 1, 2, ..., n-1. Por exemplo, se n=3, então l pode ser 0 (3s), 1 (3p) ou 2 (3d). Cada valor de l corresponde a uma subcamada que contém (2l+1) orbitais: s tem 1, p tem 3, d tem 5 e f tem 7 orbitais.
Insira o número quântico principal n para calcular todos os valores permitidos de l, os rótulos das subcamadas correspondentes, o número de orbitais por subcamada e o máximo de elétrons por subcamada. Esta calculadora é fundamental para compreender formas de orbitais, esquemas de hibridação e a ordem de preenchimento eletrônico segundo o princípio de Aufbau.
Principal, angular momentum, magnetic, and spin quantum numbers
Explore CategoryO número quântico l descreve a forma do orbital do elétron e seu momento angular; l=0 é um orbital s (esférico), l=1 é um orbital p (halter), l=2 é um orbital d e l=3 é um orbital f.
Para n=4, l pode ser 0, 1, 2 ou 3, correspondendo às subcamadas 4s, 4p, 4d e 4f respectivamente.
Cada subcamada contém (2l+1) orbitais: s tem 1, p tem 3, d tem 5 e f tem 7 orbitais.
Cada orbital comporta 2 elétrons, portanto uma subcamada com (2l+1) orbitais comporta no máximo 2(2l+1) elétrons: 2 para s, 6 para p, 10 para d e 14 para f.
Historicamente, o termo azimutal vem do modelo de órbitas elípticas de Sommerfeld; na mecânica quântica moderna descreve a forma angular do orbital e é igualmente chamado de número quântico orbital.