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A Calculadora de Afinidade Eletrônica permite determinar a variação de energia quando um átomo neutro na fase gasosa capta um elétron adicional para formar um íon negativo. A afinidade eletrônica (AE) é uma propriedade periódica fundamental que indica com que força um átomo atrai um elétron extra. Valores negativos grandes indicam um processo altamente exotérmico.
A afinidade eletrônica é expressa em kJ/mol ou elétron-volts (eV). O cloro possui uma das maiores afinidades eletrônicas: −349 kJ/mol (−3,62 eV), significando que 349 kJ são liberados por mol quando cada átomo de Cl ganha um elétron: Cl(g) + e⁻ → Cl⁻(g), ΔH = −349 kJ/mol. O flúor, apesar de ser o elemento mais eletronegativo, tem AE ligeiramente menor (−328 kJ/mol) devido à repulsão elétron-elétron no orbital 2p compacto.
Insira o símbolo do elemento ou número atômico para obter sua primeira afinidade eletrônica. A calculadora suporta valores em kJ/mol e eV, cobrindo todos os elementos do bloco principal e metais de transição selecionados. Útil para prever poder oxidante, comparar reatividade dos halogênios e analisar tendências de eletronegatividade.
Atomic radius, ionization energy, electron affinity, electronegativity, and periodic trends
Explore CategoryAfinidade eletrônica é a energia liberada ou absorvida quando um átomo gasoso neutro ganha um elétron para formar um íon negativo. Valores negativos indicam um processo exotérmico (favorável).
O cloro tem a maior primeira afinidade eletrônica com −349 kJ/mol, superando ligeiramente o flúor (−328 kJ/mol) devido à menor repulsão eletrônica no orbital 3p maior.
Sim. Gases nobres e metais alcalino-terrosos como o berílio têm afinidades eletrônicas positivas (endotérmicas) porque adicionar um elétron é energeticamente desfavorável.
A afinidade eletrônica mede a variação de energia ao adicionar um elétron a um átomo isolado, enquanto a eletronegatividade mede a tendência de atrair elétrons de ligação dentro de uma molécula.
É comumente expressa em quilojoules por mol (kJ/mol) ou elétron-volts (eV), onde 1 eV ≈ 96,485 kJ/mol.