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A Calculadora de Configuração Eletrônica determina como os elétrons são distribuídos nos orbitais atômicos de qualquer elemento. Ao inserir o número atômico ou o símbolo do elemento, você obtém imediatamente a configuração eletrônica do estado fundamental na notação spdf padrão, como 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ para o argônio. A ferramenta aplica o princípio de Aufbau, o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund para preencher os orbitais na ordem correta.
Os elétrons preenchem os orbitais seguindo a ordem de Aufbau: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p. Por exemplo, o ferro (Fe, Z=26) possui a configuração 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s², pois o subnível 4s é preenchido antes do 3d, e os seis elétrons 3d se distribuem entre os orbitais para maximizar o spin de acordo com a regra de Hund.
Os dados aceitos incluem números atômicos de 1 a 118 ou símbolos de elementos padrão (por exemplo, H, Fe, Au). A calculadora exibe a configuração completa do estado fundamental, identifica os elétrons de valência e destaca as exceções à regra de Aufbau (como Cr e Cu). É utilizada por estudantes de química, educadores e pesquisadores que estudam tendências periódicas, ligação química e espectroscopia.
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Explore CategoryO princípio de Aufbau estabelece que os elétrons ocupam primeiro o orbital de menor energia disponível. Os orbitais são preenchidos em ordem crescente de energia, seguindo a regra n + l para ordenar os subníveis.
O cromo (Z=24) adota [Ar]3d⁵4s¹ e o cobre (Z=29) adota [Ar]3d¹⁰4s¹ porque subníveis d semichenos e completamente cheios oferecem estabilidade extra que supera a ordem padrão de Aufbau.
O expoente indica o número de elétrons naquele subnível. Por exemplo, 2p⁶ significa que o subnível 2p contém seis elétrons, que é sua capacidade máxima.
O princípio de exclusão de Pauli afirma que nenhum par de elétrons em um átomo pode ter o mesmo conjunto de quatro números quânticos, o que significa que cada orbital comporta no máximo dois elétrons com spins opostos.
Um subnível s comporta 2 elétrons, um subnível p comporta 6, um subnível d comporta 10 e um subnível f comporta 14 elétrons, com base no número de orbitais (2l+1) que cada subnível contém.