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A Calculadora de Eletronegatividade permite consultar e comparar os valores de eletronegatividade de Pauling para qualquer elemento. A eletronegatividade mede a tendência de um átomo de atrair para si o par de elétrons compartilhado numa ligação química. É uma grandeza adimensional na escala de Pauling, onde o flúor recebe o valor máximo de 3,98 e o frâncio o mínimo de 0,70.
A eletronegatividade aumenta ao longo de um período e diminui ao descer num grupo. A diferença de eletronegatividade (ΔEN) entre dois átomos ligados prevê o tipo de ligação: ΔEN < 0,5 é covalente apolar (ex.: C–C), 0,5–1,7 é covalente polar (ex.: H–Cl: ΔEN = 3,16 − 2,20 = 0,96) e ΔEN > 1,7 é iônica (ex.: Na–F: ΔEN = 3,98 − 0,93 = 3,05).
Insira dois símbolos de elementos para calcular ΔEN e prever a polaridade da ligação. A calculadora suporta as escalas de Pauling, Mulliken e Allred-Rochow e indica a direção do dipolo. Aplicações: design de moléculas polares, previsão de solubilidade em solventes polares, compreensão da força de ácidos e planejamento de reações orgânicas.
Atomic radius, ionization energy, electron affinity, electronegativity, and periodic trends
Explore CategoryEletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons de ligação para si. Determina a polaridade da ligação e os momentos de dipolo molecular.
O flúor é o mais eletronegativo com valor de Pauling 3,98, seguido pelo oxigênio (3,44) e nitrogênio (3,04).
ΔEN abaixo de 0,5 indica covalente apolar; entre 0,5 e 1,7, covalente polar; acima de 1,7, caráter iônico. São limites aproximados, não absolutos.
A escala de Pauling é baseada em energias de ligação e é a mais usada; a de Mulliken calcula a média entre energia de ionização e afinidade eletrônica para obter eletronegatividade absoluta em eV.
Sim. Estados de oxidação mais altos aumentam a carga nuclear efetiva, tornando o elemento mais eletronegativo; por exemplo, Cr(VI) é mais eletronegativo que Cr(II).