Используйте наш калькулятор сродства к электрону для быстрых и точных вычислений. Бесплатный онлайн-инструмент.
Калькулятор сродства к электрону помогает определить изменение энергии, когда нейтральный атом в газовой фазе присоединяет дополнительный электрон и образует отрицательный ион. Сродство к электрону (СЭ) — это фундаментальное периодическое свойство, характеризующее то, насколько сильно атом притягивает дополнительный электрон. Большое отрицательное значение означает высокоэкзотермический процесс.
Сродство к электрону выражается в кДж/моль или электронвольтах (эВ). Хлор обладает одним из наибольших значений: −349 кДж/моль (−3,62 эВ), то есть при присоединении электрона каждым атомом Cl выделяется 349 кДж/моль: Cl(г) + e⁻ → Cl⁻(г), ΔH = −349 кДж/моль. Фтор, несмотря на то что является самым электроотрицательным элементом, имеет несколько меньшее СЭ (−328 кДж/моль) из-за электрон-электронного отталкивания в компактном орбитале 2p.
Введите символ элемента или атомный номер, чтобы получить его первое сродство к электрону. Калькулятор поддерживает значения в кДж/моль и эВ и охватывает все элементы главных групп, а также отдельные переходные металлы. Применение: прогнозирование окислительной способности, сравнение реакционной способности галогенов и анализ тенденций электроотрицательности.
Atomic radius, ionization energy, electron affinity, electronegativity, and periodic trends
Explore CategoryСродство к электрону — это энергия, выделяемая или поглощаемая при присоединении электрона к нейтральному газообразному атому с образованием отрицательного иона. Отрицательные значения указывают на экзотермический (благоприятный) процесс.
Хлор обладает наибольшим первым сродством к электрону: −349 кДж/моль, немного превышая фтор (−328 кДж/моль) благодаря меньшему электронному отталкиванию в более крупном орбитале 3p.
Да. Благородные газы и щелочноземельные металлы, такие как бериллий, имеют положительное (эндотермическое) сродство к электрону, поскольку присоединение электрона энергетически невыгодно.
Сродство к электрону измеряет изменение энергии при добавлении электрона к изолированному атому, тогда как электроотрицательность измеряет тенденцию притягивать электроны связи внутри молекулы.
Обычно выражается в килоджоулях на моль (кДж/моль) или электронвольтах (эВ), где 1 эВ ≈ 96,485 кДж/моль.