Använd vår elektronkonfigurationskalkylator för snabba och exakta beräkningar. Gratis onlineverktyg.
Vår elektronkonfigurationskalkylator bestämmer omedelbart hur elektroner fördelas i atomära orbitaler för vilket grundämne som helst, med hjälp av spdf-notation. Kalkylatorn tillämpar Aufbau-principen, Paulis uteslutningsprincip och Hunds regel för att ge korrekta resultat. Det är ett oumbärligt verktyg för kemi- och fysikstuderande.
Enligt Aufbau-principen fylls orbitaler i ordning från lägst till högst energi: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d och så vidare. Till exempel har järn (Fe) med atomnummer 26 konfigurationen 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶. Varje undershell kan innehålla högst två elektroner med motsatta spinn enligt Paulis princip.
Ange atomnumret eller grundämnesymbolen som indata och kalkylatorn returnerar den fullständiga spdf-elektronkonfigurationen. Alla grundämnen i det periodiska systemet stöds, inklusive övergångsmetaller och lantanider. Verktyget används flitigt i kurser i kemi, biokemi och materialvetenskap.
Electron configuration, orbital diagrams, valence electrons, and electron arrangement
Explore CategoryElektronkonfiguration beskriver hur elektroner fördelas i ett atoms energinivåer och undershell. Fördelningen styr grundämnets kemiska egenskaper, bindningsförmåga och reaktivitet.
Aufbau-principen säger att elektroner besätter orbitaler med lägst energi först, i ordningen 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p och vidare.
Paulis uteslutningsprincip innebär att inga två elektroner i samma atom kan ha identiska kvanttal, vilket begränsar varje orbital till maximalt två elektroner med motsatta spinn.
Hunds regel anger att elektroner fyller degenererade (lika-energi) orbitaler en i taget med parallellt spinn innan de parbildas. Detta maximerar det totala spinn och ger systemet lägst energi.
Grundämnen som krom (Cr) och koppar (Cu) uppnår extra stabilitet med halvfyllda eller helt fyllda d-undershell. Cr har konfigurationen [Ar]4s¹3d⁵ i stället för den förväntade [Ar]4s²3d⁴.