Hızlı ve doğru hesaplamalar için Bohr enerjisi hesaplayıcımızı kullanın. Ücretsiz çevrimiçi araç.
Bohr Enerjisi Hesaplayıcı, Bohr modeli formülünü kullanarak hidrojen benzeri bir atomun n. yörüngesindeki elektronun enerjisini hesaplar. Atomik yapı, spektroskopi ve kuantum mekaniği çalışan öğrenci ve araştırmacılar için idealdir. Araç, herhangi bir ana kuantum sayısı n için enerjiyi elektronvolt (eV) veya joule cinsinden anında döndürür.
Hidrojen için Bohr enerji formülü En = -13,6 / n² eV'dir. n = 1 (temel hal) için E1 = -13,6 eV; n = 2 için E2 = -3,4 eV; n = 3 için E3 = -1,51 eV. Negatif işaret bağlı bir durumu gösterir. İki enerji seviyesi arasındaki fark, örneğin n = 2'den n = 1'e, delta-E = -3,4 - (-13,6) = 10,2 eV olup 121,6 nm'deki Lyman-alfa fotona karşılık gelir.
Ana kuantum sayısı n'yi (>= 1 tam sayı) ve isteğe bağlı olarak hidrojen benzeri iyonlar için Z atom numarasını girin (En = -13,6 Z²/n² eV). Çıktılar eV ve joule cinsinden enerjiyi içerir. Uygulamalar: spektral çizgi konumlarını hesaplama, iyonizasyon enerjilerini doğrulama ve elektron kabuk yapısını anlama.
Bohr model, Rydberg formula, photon energy, wavelength, and spectral series
Explore CategoryBohr modeli, hidrojen atomunu belirli enerjilere sahip ayrık, kuantize yörüngelerde çekirdeği dolanan bir elektron olarak tanımlar ve atomların neden belirli dalga boylarında ışık yaydığını açıklar.
Hidrojenin temel hal enerjisi (n = 1) -13,6 eV'dir; bu, atomu en düşük enerji durumundan tamamen iyonize etmek için 13,6 eV gerektiği anlamına gelir.
Bohr modeli yalnızca hidrojen ve He+, Li2+ gibi hidrojen benzeri iyonlar (tek elektron) için doğrudur. Çok elektronlu atomlar için kuantum mekanik modeller gereklidir.
n sonsuza yaklaştıkça En sıfır eV'ye yaklaşır; bu, elektronun çekirdekten tamamen ayrıldığı ve atomun iyonize olduğu anlamına gelir.
eV'yi 1,602 x 10^-19 J/eV ile çarpın; örneğin -13,6 eV = -13,6 x 1,602 x 10^-19 = -2,179 x 10^-18 J.