Verwenden Sie unseren Elektronenkonfiguration-Rechner für schnelle und genaue Berechnungen. Kostenloses Online-Tool.
Der Elektronenkonfiguration-Rechner bestimmt die Verteilung der Elektronen eines Elements auf die Energieniveaus und Orbitale nach dem Aufbauprinzip. Geben Sie die Ordnungszahl oder das chemische Symbol ein, und das Tool liefert sofort die vollständige Konfiguration in der spdf-Notation. Mit diesem Werkzeug lassen sich Elektronenstrukturen aller bekannten Elemente schnell und fehlerfrei ermitteln.
Die Befüllung der Orbitale folgt drei grundlegenden Regeln: dem Aufbauprinzip (Elektronen besetzen Orbitale aufsteigender Energie), dem Pauli-Ausschlussprinzip (jedes Orbital fasst maximal zwei Elektronen mit entgegengesetztem Spin) und der Hund'schen Regel (entartete Orbitale werden zuerst einfach besetzt). Beispielsweise hat Eisen (Fe, Z=26) die Konfiguration 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s², da das 4s-Orbital vor dem 3d-Orbital aufgefüllt wird.
Als Eingabe dient entweder die Ordnungszahl (1–118) oder das chemische Symbol. Die Ausgabe zeigt die vollständige Elektronenkonfiguration in der spdf-Notation, die Gesamtzahl der Elektronen je Unterschale sowie die Valenzschale. Anwendungsgebiete umfassen Chemie- und Physikstudium, Vorhersage chemischer Reaktivität und das Verständnis magnetischer Eigenschaften von Elementen.
Electron configuration, orbital diagrams, valence electrons, and electron arrangement
Explore CategoryDas Aufbauprinzip besagt, dass Elektronen die energetisch niedrigsten verfügbaren Orbitale zuerst besetzen. Die Befüllungsreihenfolge lautet: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p und so weiter.
Sauerstoff (O, Z=8) hat die Konfiguration 1s²2s²2p⁴, da seine 8 Elektronen nach dem Aufbauprinzip auf die entsprechenden Orbitale verteilt werden.
Chrom (Cr, Z=24) hat die Konfiguration [Ar]3d⁵4s¹ statt [Ar]3d⁴4s², da eine halb gefüllte d-Unterschale besonders stabil ist.
Die Buchstaben s, p, d und f bezeichnen die Form der Atomorbitale (scharf, principal, diffuse, fundamental) und die Hauptquantenzahl vor dem Buchstaben gibt das Energieniveau an.
Eine s-Unterschale fasst 2, eine p-Unterschale 6, eine d-Unterschale 10 und eine f-Unterschale 14 Elektronen, entsprechend 2(2l+1) Elektronen pro Unterschale.