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La Calculadora del Número Cuántico de Momento Angular determina el número cuántico azimutal l para un número cuántico principal n dado. El número cuántico l varía de 0 a n-1 y define la forma del orbital electrónico: l=0 son orbitales s esféricos, l=1 son orbitales p en forma de mancuerna, l=2 son orbitales d en forma de trébol y l=3 son los complejos orbitales f.
Para un n dado, los valores permitidos de l son 0, 1, 2, ..., n-1. Por ejemplo, si n=3, entonces l puede ser 0 (3s), 1 (3p) o 2 (3d). Cada valor de l corresponde a un subcapa que contiene (2l+1) orbitales: s tiene 1, p tiene 3, d tiene 5 y f tiene 7 orbitales.
Introduce el número cuántico principal n para calcular todos los valores posibles de l, las etiquetas de los subcapas correspondientes, el número de orbitales por subcapa y el máximo de electrones por subcapa. Esta calculadora es invaluable para entender formas de orbitales, esquemas de hibridación y el orden de llenado electrónico según el principio de Aufbau.
Principal, angular momentum, magnetic, and spin quantum numbers
Explore CategoryEl número cuántico l describe la forma del orbital del electrón y su momento angular; l=0 es un orbital s (esférico), l=1 es un orbital p (mancuerna), l=2 es un orbital d y l=3 es un orbital f.
Para n=4, l puede ser 0, 1, 2 o 3, correspondiendo a los subcapas 4s, 4p, 4d y 4f respectivamente.
Cada subcapa contiene (2l+1) orbitales: s tiene 1, p tiene 3, d tiene 5 y f tiene 7 orbitales.
Cada orbital alberga 2 electrones, por lo que un subcapa con (2l+1) orbitales alberga un máximo de 2(2l+1) electrones: 2 para s, 6 para p, 10 para d y 14 para f.
Históricamente, el término azimutal proviene del modelo de órbitas elípticas de Sommerfeld; en mecánica cuántica moderna describe la forma angular del orbital y se denomina igualmente número cuántico orbital.