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La Calculadora de Números Cuánticos te permite determinar los cuatro números cuánticos (n, l, ml, ms) que describen de manera única a un electrón dentro de un átomo. Estos cuatro números —principal, momento angular, magnético y espín— definen el estado cuántico exacto de cada electrón, siguiendo el Principio de Exclusión de Pauli: ningún par de electrones en el mismo átomo puede compartir los mismos cuatro números cuánticos.
Por ejemplo, un electrón en un orbital 2p tiene n=2, l=1 y valores posibles de ml de -1, 0 o +1, con ms de +½ o -½. Esto da seis estados cuánticos distintos para el subcapa 2p, explicando por qué los subcapas p pueden albergar un máximo de 6 electrones. El conjunto {2, 1, 0, +½} especifica completamente a un electrón único en un orbital 2p.
Introduce el número cuántico principal n para generar automáticamente todas las combinaciones válidas de l, ml y ms. Esta herramienta es esencial para estudiantes de química y física que estudian configuración electrónica, teoría orbital y espectroscopía atómica.
Principal, angular momentum, magnetic, and spin quantum numbers
Explore CategoryLos cuatro números cuánticos son el principal (n), el de momento angular (l), el magnético (ml) y el de espín (ms). Juntos identifican de forma única a cada electrón en un átomo.
Es el Principio de Exclusión de Pauli: dos electrones en el mismo átomo no pueden ocupar el mismo estado cuántico, garantizando que cada electrón tenga una identidad única.
La capa n=3 tiene 18 estados cuánticos (2n² = 18), correspondientes a los subcapas 3s, 3p y 3d que albergan 2, 6 y 10 electrones respectivamente.
El número cuántico de espín ms solo puede ser +½ (espín arriba) o -½ (espín abajo), representando los dos estados de espín intrínseco del electrón.
La configuración electrónica es una notación abreviada derivada directamente de los números cuánticos; cada designación de subcapa (1s², 2p⁶, etc.) corresponde a valores específicos de n y l.