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La Calculadora de Configuración Electrónica determina cómo se distribuyen los electrones en los orbitales atómicos de cualquier elemento. Introduciendo el número atómico o el símbolo del elemento, obtienes de inmediato la configuración electrónica del estado fundamental en notación spdf estándar, como 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ para el argón. La herramienta aplica el principio de Aufbau, el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund para rellenar los orbitales en el orden correcto.
Los electrones llenan los orbitales siguiendo el orden de Aufbau: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p. Por ejemplo, el hierro (Fe, Z=26) tiene la configuración 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s², porque el subnivel 4s se llena antes que el 3d, y los seis electrones 3d se distribuyen entre los orbitales para maximizar el espín según la regla de Hund.
Los datos aceptados incluyen números atómicos del 1 al 118 o símbolos de elementos estándar (por ejemplo, H, Fe, Au). La calculadora muestra la configuración completa del estado fundamental, identifica los electrones de valencia y señala las excepciones a la regla de Aufbau (como Cr y Cu). Es utilizada por estudiantes de química, educadores e investigadores que estudian tendencias periódicas, enlace químico y espectroscopía.
Electron configuration, orbital diagrams, valence electrons, and electron arrangement
Explore CategoryEl principio de Aufbau establece que los electrones ocupan primero el orbital de menor energía disponible. Los orbitales se llenan en orden creciente de energía, siguiendo la regla n + l para ordenar los subniveles.
El cromo (Z=24) adopta [Ar]3d⁵4s¹ y el cobre (Z=29) adopta [Ar]3d¹⁰4s¹ porque los subniveles d semillenos y completamente llenos ofrecen estabilidad adicional que supera el orden estándar de Aufbau.
El superíndice indica el número de electrones en ese subnivel. Por ejemplo, 2p⁶ significa que el subnivel 2p contiene seis electrones, que es su capacidad máxima.
El principio de exclusión de Pauli establece que ningún par de electrones en un átomo puede tener el mismo conjunto de cuatro números cuánticos, por lo que cada orbital alberga como máximo dos electrones con espines opuestos.
Un subnivel s admite 2 electrones, un subnivel p admite 6, un subnivel d admite 10 y un subnivel f admite 14 electrones, según el número de orbitales (2l+1) que contiene cada subnivel.