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La Calculadora de Diagrama Orbital genera un diagrama visual de cajas y flechas que muestra cómo se asignan individualmente los electrones a cada orbital atómico. A diferencia de una cadena de configuración electrónica simple, los diagramas orbitales representan cada orbital como una caja y cada electrón como una flecha apuntando hacia arriba (espín +½) o hacia abajo (espín −½). Introduce cualquier número atómico del 1 al 118 para ver el diagrama orbital completo del estado fundamental con desglose subnivel a subnivel.
Los diagramas orbitales se construyen usando la regla de Hund de máxima multiplicidad: los electrones ocupan cada orbital de un subnivel dado de forma individual antes de que algún orbital reciba un segundo electrón, y todos los orbitales ocupados individualmente tienen espines paralelos. Por ejemplo, el nitrógeno (Z=7) tiene la configuración 1s²2s²2p³ — sus tres electrones 2p ocupan cada uno un orbital 2p separado con flechas hacia arriba: ↑ | ↑ | ↑, en lugar de emparejar dos electrones en una caja.
Los datos aceptados incluyen números atómicos (1–118) o símbolos de elementos. La calculadora produce un diagrama orbital subnivel a subnivel con flechas de espín explícitas, el número total de electrones desapareados (que determina las propiedades magnéticas) y la cadena de configuración electrónica resultante. Se usa ampliamente en cursos de química general para comprender el paramagnetismo, la teoría del enlace de valencia y la teoría del orbital molecular.
Electron configuration, orbital diagrams, valence electrons, and electron arrangement
Explore CategoryUn diagrama orbital representa cada orbital como una caja y cada electrón como una flecha, mostrando el espín específico (arriba ↑ o abajo ↓) de cada electrón en lugar de simplemente contar cuántos electrones hay en cada subnivel.
La regla de Hund establece que los electrones llenan los orbitales de igual energía de uno en uno con espines paralelos antes de emparejarse. En el diagrama orbital del carbono (2p²), los dos electrones 2p aparecen en cajas separadas apuntando hacia arriba, no emparejados en una caja.
Cuenta todas las cajas que contienen exactamente una flecha. Por ejemplo, el oxígeno (2p⁴) tiene dos electrones 2p emparejados y dos desapareados, lo que le da dos electrones desapareados y lo hace paramagnético.
Las direcciones del espín se muestran porque el principio de exclusión de Pauli exige que dos electrones que comparten el mismo orbital tengan espines opuestos, un detalle que una notación de configuración simple como 2p² no puede transmitir.
Una configuración electrónica (p. ej., 2p³) indica el número de electrones en un subnivel, mientras que un diagrama orbital muestra cómo se distribuyen esos electrones entre los orbitales individuales y especifica el estado de espín de cada electrón.