Utilisez notre calculatrice de l'énergie de Bohr pour des calculs rapides et précis. Outil gratuit en ligne.
La Calculatrice d'Énergie de Bohr calcule l'énergie d'un électron dans la n-ième orbite d'un atome hydrogénoïde à l'aide de la formule du modèle de Bohr. Elle est idéale pour les étudiants et les chercheurs étudiant la structure atomique, la spectroscopie et la mécanique quantique. L'outil renvoie instantanément l'énergie en électronvolts (eV) ou en joules pour tout nombre quantique principal n.
La formule d'énergie de Bohr pour l'hydrogène est En = -13,6 / n² eV. Pour n = 1 (état fondamental) E1 = -13,6 eV ; pour n = 2, E2 = -3,4 eV ; pour n = 3, E3 = -1,51 eV. Le signe négatif indique un état lié. La différence d'énergie entre deux niveaux, par exemple n = 2 vers n = 1, est delta-E = -3,4 - (-13,6) = 10,2 eV, correspondant au photon Lyman-alpha à 121,6 nm.
Entrez le nombre quantique principal n (entier >= 1) et optionnellement le numéro atomique Z pour les ions hydrogénoïdes (En = -13,6 Z²/n² eV). Les sorties incluent l'énergie en eV et en joules. Applications : calcul des positions des raies spectrales, vérification des énergies d'ionisation et compréhension de la structure des couches électroniques en chimie quantique.
Bohr model, Rydberg formula, photon energy, wavelength, and spectral series
Explore CategoryLe modèle de Bohr décrit l'atome d'hydrogène comme un électron orbitant un noyau sur des orbites discrètes et quantifiées avec des énergies spécifiques, expliquant pourquoi les atomes émettent de la lumière à des longueurs d'onde spécifiques.
L'énergie de l'état fondamental (n = 1) de l'hydrogène est -13,6 eV, ce qui signifie que 13,6 eV sont nécessaires pour ioniser complètement l'atome depuis son état d'énergie le plus bas.
Le modèle de Bohr est précis uniquement pour l'hydrogène et les ions hydrogénoïdes (un seul électron), comme He+, Li2+. Pour les atomes à plusieurs électrons, des modèles de mécanique quantique sont nécessaires.
Quand n tend vers l'infini, En tend vers 0 eV, signifiant que l'électron est complètement séparé du noyau et que l'atome est ionisé.
Multipliez les eV par 1,602 x 10^-19 J/eV ; par exemple, -13,6 eV = -13,6 x 1,602 x 10^-19 = -2,179 x 10^-18 J.