Utilisez notre calculatrice de la formule de Rydberg pour des calculs rapides et précis. Outil gratuit en ligne.
La Calculatrice de la Formule de Rydberg prédit les longueurs d'onde des raies spectrales émises ou absorbées par l'hydrogène et les atomes hydrogénoïdes lors de transitions électroniques entre niveaux d'énergie. C'est un outil essentiel en spectroscopie atomique pour identifier les séries spectrales et calculer précisément les longueurs d'onde des photons.
La formule de Rydberg est : 1/lambda = R_H * (1/n1^2 - 1/n2^2), où R_H = 1,097 x 10^7 m^-1 (constante de Rydberg pour l'hydrogène), n1 est le niveau inférieur et n2 le niveau supérieur (n2 > n1). Exemple : pour la première raie de Balmer (n1 = 2, n2 = 3) : 1/lambda = 1,097 x 10^7 * (1/4 - 1/9) = 1,524 x 10^6 m^-1, donnant lambda = 656,3 nm (raie H-alpha rouge).
Entrez les nombres quantiques initial et final (n1 et n2) pour obtenir la longueur d'onde du photon en nm, le nom de la série (Lyman, Balmer, Paschen, Brackett ou Pfund) et la région spectrale (UV, visible ou IR). Applications : laboratoires de spectroscopie, classification stellaire, astrophysique et enseignement de la physique atomique.
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Explore CategoryLa formule de Rydberg décrit mathématiquement les longueurs d'onde des raies spectrales de l'hydrogène en les reliant aux nombres quantiques principaux initial et final de la transition électronique.
La constante de Rydberg R_H = 1,097 x 10^7 m^-1 est dérivée de constantes fondamentales et prédit avec haute précision les longueurs d'onde des raies spectrales de l'hydrogène.
La série de Balmer (n1 = 2, n2 = 3, 4, 5, 6...) est dans le domaine visible : H-alpha à 656,3 nm (rouge), H-beta à 486,1 nm (bleu-vert), H-gamma à 434 nm et H-delta à 410 nm.
Oui, pour les ions hydrogénoïdes la formule devient 1/lambda = R_inf * Z^2 * (1/n1^2 - 1/n2^2), où Z est le numéro atomique et R_inf la constante de Rydberg à masse infinie.
Quand n2 tend vers l'infini, la longueur d'onde atteint son minimum (limite de série), correspondant à l'énergie d'ionisation depuis le niveau n1 — pour n1 = 1, cela vaut 91,18 nm (13,6 eV).