Utilisez notre calculatrice de configuration électronique pour des calculs rapides et précis. Outil gratuit en ligne.
La Calculatrice de Configuration Électronique détermine comment les électrons sont répartis dans les orbitales atomiques de n'importe quel élément. En saisissant le numéro atomique ou le symbole de l'élément, vous obtenez instantanément la configuration électronique de l'état fondamental en notation spdf standard, comme 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ pour l'argon. L'outil applique le principe d'Aufbau, le principe d'exclusion de Pauli et la règle de Hund pour remplir les orbitales dans le bon ordre.
Les électrons remplissent les orbitales selon l'ordre d'Aufbau : 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s → 4f → 5d → 6p → 7s → 5f → 6d → 7p. Par exemple, le fer (Fe, Z=26) a la configuration 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s², car la sous-couche 4s se remplit avant la 3d, et les six électrons 3d se répartissent entre les orbitales pour maximiser le spin selon la règle de Hund.
Les entrées acceptées incluent les numéros atomiques de 1 à 118 ou les symboles d'éléments standard (par exemple H, Fe, Au). La calculatrice affiche la configuration complète de l'état fondamental, identifie les électrons de valence et signale les exceptions à la règle d'Aufbau (comme Cr et Cu). Elle est utilisée par les étudiants en chimie, les enseignants et les chercheurs étudiant les tendances périodiques, la liaison chimique et la spectroscopie.
Electron configuration, orbital diagrams, valence electrons, and electron arrangement
Explore CategoryLe principe d'Aufbau stipule que les électrons occupent en premier l'orbitale d'énergie la plus basse disponible. Les orbitales sont remplies par ordre d'énergie croissante, en suivant la règle n + l pour classer les sous-couches.
Le chrome (Z=24) adopte [Ar]3d⁵4s¹ et le cuivre (Z=29) adopte [Ar]3d¹⁰4s¹ parce que les sous-couches d à moitié remplies et complètement remplies procurent une stabilité supplémentaire qui dépasse l'ordre standard d'Aufbau.
L'exposant indique le nombre d'électrons dans cette sous-couche. Par exemple, 2p⁶ signifie que la sous-couche 2p contient six électrons, ce qui correspond à sa capacité maximale.
Le principe d'exclusion de Pauli stipule qu'aucun pair d'électrons dans un atome ne peut avoir le même ensemble de quatre nombres quantiques, ce qui signifie que chaque orbitale accueille au maximum deux électrons avec des spins opposés.
Une sous-couche s contient 2 électrons, une sous-couche p en contient 6, une sous-couche d en contient 10 et une sous-couche f en contient 14, selon le nombre d'orbitales (2l+1) que contient chaque sous-couche.