Utilisez notre calculatrice de diagramme orbital pour des calculs rapides et précis. Outil gratuit en ligne.
La Calculatrice de Diagramme Orbital génère un diagramme visuel en cases et flèches montrant comment les électrons sont individuellement assignés à chaque orbitale atomique. Contrairement à une simple chaîne de configuration électronique, les diagrammes orbitaux représentent chaque orbitale sous forme de case et chaque électron sous forme de flèche pointant vers le haut (spin +½) ou vers le bas (spin −½). Entrez n'importe quel numéro atomique de 1 à 118 pour voir le diagramme orbital complet de l'état fondamental avec le détail sous-couche par sous-couche.
Les diagrammes orbitaux sont construits en appliquant la règle de Hund de multiplicité maximale : les électrons occupent chaque orbitale d'une sous-couche donnée individuellement avant qu'une orbitale reçoive un deuxième électron, et toutes les orbitales individuellement occupées ont des spins parallèles. Par exemple, l'azote (Z=7) a la configuration 1s²2s²2p³ — ses trois électrons 2p occupent chacun une orbitale 2p séparée avec des flèches vers le haut : ↑ | ↑ | ↑, plutôt que de jumeler deux électrons dans une même case.
Les entrées acceptées incluent les numéros atomiques (1–118) ou les symboles d'éléments. La calculatrice produit un diagramme orbital sous-couche par sous-couche avec des flèches de spin explicites, le nombre total d'électrons non appariés (qui détermine les propriétés magnétiques) et la chaîne de configuration électronique résultante. Elle est largement utilisée dans les cours de chimie générale pour comprendre le paramagnétisme, la théorie des liaisons de valence et la théorie des orbitales moléculaires.
Electron configuration, orbital diagrams, valence electrons, and electron arrangement
Explore CategoryUn diagramme orbital représente chaque orbitale sous forme de case et chaque électron sous forme de flèche, montrant le spin spécifique (vers le haut ↑ ou vers le bas ↓) de chaque électron plutôt que de simplement compter le nombre d'électrons dans chaque sous-couche.
La règle de Hund stipule que les électrons remplissent les orbitales d'énergie égale une par une avec des spins parallèles avant de se jumeler. Dans le diagramme orbital du carbone (2p²), les deux électrons 2p apparaissent dans des cases séparées tous deux pointant vers le haut, et non jumelés dans une seule case.
Comptez toutes les cases contenant exactement une flèche. Par exemple, l'oxygène (2p⁴) a deux électrons 2p appariés et deux non appariés, ce qui lui donne deux électrons non appariés et le rend paramagnétique.
Les directions de spin sont indiquées parce que le principe d'exclusion de Pauli exige que deux électrons partageant la même orbitale aient des spins opposés, un détail que la notation de configuration simple comme 2p² ne peut pas transmettre.
Une configuration électronique (par exemple 2p³) indique le nombre d'électrons dans une sous-couche, tandis qu'un diagramme orbital montre comment ces électrons sont répartis entre les orbitales individuelles et précise l'état de spin de chaque électron.