Utilisez notre calculatrice d'isotopes pour des calculs rapides et précis. Outil gratuit en ligne.
Une calculatrice d'isotopes vous permet d'explorer les variantes atomiques d'un même élément qui partagent le même nombre de protons (numéro atomique Z) mais diffèrent par le nombre de neutrons (N). Les isotopes sont chimiquement presque identiques, mais peuvent avoir des propriétés nucléaires très différentes.
Par exemple, le carbone possède trois isotopes naturels : ¹²C (6 protons, 6 neutrons), ¹³C (6 protons, 7 neutrons) et ¹⁴C (6 protons, 8 neutrons). Le ¹²C et le ¹³C sont stables, tandis que le ¹⁴C est radioactif et utilisé dans la datation au carbone.
Saisissez le symbole de l'élément ou le numéro atomique et le nombre de masse pour obtenir : nombre de neutrons, spin nucléaire, abondance naturelle, demi-vie (pour les isotopes radioactifs) et applications en médecine, industrie et recherche.
Isotopes, atomic mass, mass number, neutrons, and nuclear binding energy
Explore CategoryLes isotopes sont des atomes du même élément ayant le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différent, ce qui leur confère des nombres de masse distincts et un comportement chimique pratiquement identique.
Entrez le symbole de l'élément et le nombre de masse (A) ; la calculatrice calcule le nombre de neutrons N = A − Z et affiche les données nucléaires disponibles pour ce nucléide.
Non. De nombreux isotopes sont stables, comme ¹H, ¹²C et ¹⁶O. Les isotopes radioactifs (instables) se désintègrent en émettant des rayonnements alpha, bêta ou gamma.
Le protium (¹H) représente environ 99,98 % de l'hydrogène naturel ; le deutérium (²H) environ 0,02 %, et le tritium (³H) est un isotope radioactif rare.
Les isotopes radioactifs comme le Tc-99m sont utilisés en imagerie nucléaire (PET/SPECT), tandis que des isotopes stables comme le ¹³C sont utilisés dans les tests respiratoires et les études métaboliques.