Utilisez notre calculatrice du nombre de masse pour des calculs rapides et précis. Outil gratuit en ligne.
La calculatrice du nombre de masse détermine A, le nombre total de nucléons (protons + neutrons) dans un noyau atomique grâce à la formule A = Z + N. Contrairement à la masse atomique, le nombre de masse est toujours un entier et identifie de manière unique un isotope spécifique associé au symbole de l'élément.
Par exemple, l'uranium-235 a Z = 92 protons et N = 143 neutrons, donc A = 92 + 143 = 235. On l'écrit ²³⁵U ou U-235. L'uranium-238, l'isotope le plus abondant, a A = 238 (92 protons + 146 neutrons).
Saisissez le nombre de protons (Z) et de neutrons (N) pour calculer le nombre de masse, ou entrez Z et A pour trouver N. Utile pour la physique nucléaire, l'identification des isotopes, l'écriture des symboles nucléaires et l'équilibrage des équations nucléaires.
Isotopes, atomic mass, mass number, neutrons, and nuclear binding energy
Explore CategoryLe nombre de masse (A) est le nombre total de protons (Z) et de neutrons (N) dans un noyau atomique : A = Z + N. C'est toujours un entier positif.
Le nombre de masse est un décompte entier des nucléons dans un isotope spécifique, tandis que la masse atomique est la moyenne pondérée fractionnaire de tous les isotopes naturels d'un élément en unités de masse atomique.
Oui — les atomes ayant le même nombre de masse mais des numéros atomiques différents s'appellent des isobares. Par exemple, ¹⁴C (Z=6) et ¹⁴N (Z=7) ont tous deux A = 14.
Cela dépend du type de désintégration : la désintégration alpha réduit A de 4 ; la désintégration bêta laisse A inchangé ; la désintégration gamma aussi.
L'oganesson (Og, Z=118) possède le plus grand nombre de masse des éléments confirmés, avec son isotope le plus stable ²⁹⁴Og (A = 294).