त्वरित और सटीक गणनाओं के लिए हमारे बोर ऊर्जा कैलकुलेटर का उपयोग करें। मुफ़्त ऑनलाइन टूल।
बोर ऊर्जा कैलकुलेटर, बोर मॉडल सूत्र का उपयोग करके हाइड्रोजन-सदृश परमाणु की n-वीं कक्षा में इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा की गणना करता है। यह परमाणु संरचना, स्पेक्ट्रोस्कोपी और क्वांटम यांत्रिकी का अध्ययन करने वाले छात्रों और शोधकर्ताओं के लिए आदर्श है। टूल किसी भी मुख्य क्वांटम संख्या n के लिए तुरंत eV या जूल में ऊर्जा देता है।
हाइड्रोजन के लिए बोर ऊर्जा सूत्र है En = -13.6 / n² eV। n = 1 (मूल अवस्था) के लिए E1 = -13.6 eV; n = 2 के लिए E2 = -3.4 eV; n = 3 के लिए E3 = -1.51 eV। ऋणात्मक चिह्न बद्ध अवस्था दर्शाता है। दो स्तरों के बीच ऊर्जा अंतर जैसे n = 2 से n = 1 के लिए ΔE = -3.4 - (-13.6) = 10.2 eV है, जो 121.6 nm पर लाइमन-अल्फा फोटॉन के अनुरूप है।
मुख्य क्वांटम संख्या n (>= 1 पूर्णांक) और वैकल्पिक रूप से हाइड्रोजन-सदृश आयनों के लिए परमाणु क्रमांक Z दर्ज करें (En = -13.6 Z²/n² eV)। आउटपुट में eV और जूल में ऊर्जा शामिल है। उपयोग: स्पेक्ट्रल रेखा स्थिति की गणना, आयनीकरण ऊर्जाओं का सत्यापन, और प्रारंभिक क्वांटम रसायन विज्ञान में इलेक्ट्रॉन कोश संरचना की समझ।
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Explore Categoryबोर मॉडल हाइड्रोजन परमाणु को एक इलेक्ट्रॉन के रूप में वर्णित करता है जो विशिष्ट ऊर्जाओं वाली असतत, क्वांटीकृत कक्षाओं में नाभिक के चारों ओर घूमता है, और बताता है कि परमाणु विशिष्ट तरंगदैर्ध्य पर प्रकाश क्यों उत्सर्जित करते हैं।
हाइड्रोजन की मूल अवस्था ऊर्जा (n = 1) -13.6 eV है, जिसका अर्थ है कि परमाणु को उसकी न्यूनतम ऊर्जा अवस्था से पूरी तरह आयनित करने के लिए 13.6 eV ऊर्जा आवश्यक है।
बोर मॉडल केवल हाइड्रोजन और हाइड्रोजन-सदृश आयनों (एक इलेक्ट्रॉन) जैसे He+, Li2+ के लिए सटीक है। बहु-इलेक्ट्रॉन परमाणुओं के लिए क्वांटम यांत्रिक मॉडल आवश्यक हैं।
n के अनंत की ओर बढ़ने पर En शून्य eV की ओर जाती है, अर्थात इलेक्ट्रॉन नाभिक से पूरी तरह अलग हो जाता है और परमाणु आयनित हो जाता है।
eV को 1.602 x 10^-19 J/eV से गुणा करें; उदाहरण के लिए -13.6 eV = -13.6 x 1.602 x 10^-19 = -2.179 x 10^-18 J।