इलेक्ट्रॉन उपकोश कैलकुलेटर

इलेक्ट्रॉन उपकोश परमाणु संरचना की मूलभूत इकाइयाँ हैं, जो कोणीय संवेग क्वांटम संख्या l द्वारा पहचाने जाते हैं। s उपकोश में केवल 1 कक्षक होता है, p में 3, d में 5 तथा f में 7 कक्षक होते हैं। प्रत्येक कक्षक अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन धारण करता है, इसलिए s, p, d और f उपकोशों की अधिकतम इलेक्ट्रॉन धारण क्षमता क्रमशः 2, 6, 10 और 14 होती है। ये संख्याएँ आवर्त सारणी के खंडों की संरचना सीधे निर्धारित करती हैं।

एक ही मुख्य क्वांटम संख्या (n) के उपकोशों में ऊर्जा का क्रम ns < np < nd < nf होता है; l बढ़ने पर ऊर्जा बढ़ती है। किंतु भिन्न कोशों की तुलना में ऊर्जा स्तर परस्पर ओवरलैप कर सकते हैं। उदाहरण के लिए, 4s कक्षक की ऊर्जा 3d से कम होती है, इसलिए इलेक्ट्रॉन भरते समय 4s पहले भरती है। यही माडलुंग नियम का आधार है जो परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन भरने के क्रम की व्याख्या करता है।

उपकोशों में इलेक्ट्रॉनों का वितरण आवर्त सारणी को खंडों में विभाजित करने की व्याख्या करता है। s-खंड (समूह 1-2 और He) s उपकोश भरता है, p-खंड (समूह 13-18) p उपकोश भरता है, d-खंड (संक्रमण धातुएँ) पाँच d कक्षकों को भरता है और f-खंड (लैंथेनाइड और एक्टिनाइड) सात f कक्षकों को भरता है। यह कैलकुलेटर किसी भी उपकोश की कक्षक संख्या और इलेक्ट्रॉन क्षमता तुरंत बताता है।