Usa la nostra calcolatrice dell'abbondanza isotopica per calcoli rapidi e precisi. Strumento gratuito online.
La calcolatrice dell'abbondanza isotopica determina la percentuale naturale (%) di ciascun isotopo di un elemento così come si trova sulla Terra. I dati di abbondanza naturale sono fondamentali perché determinano direttamente la massa atomica standard di un elemento — il valore riportato nella tavola periodica.
Ad esempio, il cloro ha due isotopi stabili: ³⁵Cl con ~75,77% di abbondanza naturale e ³⁷Cl con ~24,23%. Con questi valori, la massa atomica standard è (34,969 × 0,7577) + (36,966 × 0,2423) ≈ 35,45 u. Conoscendo solo la massa atomica e la massa di un isotopo, è possibile ricavare l'abbondanza incognita.
Questo strumento funziona in due modalità: (1) consultare le abbondanze naturali degli isotopi di un elemento, oppure (2) calcolare un'abbondanza sconosciuta dalla massa atomica media e dalle abbondanze/masse degli altri isotopi. Applicazioni: calibrazione di spettrometri di massa, geochimica e ingegneria nucleare.
Isotopes, atomic mass, mass number, neutrons, and nuclear binding energy
Explore CategoryL'abbondanza isotopica è la percentuale di un isotopo specifico presente in un campione naturale di un elemento; le abbondanze di tutti gli isotopi di un elemento devono sommare 100%.
La massa atomica standard è la media ponderata delle masse di tutti gli isotopi naturali, pesata per le loro abbondanze frazionarie — quindi un isotopo più abbondante contribuisce maggiormente al valore finale.
Leggermente — processi geologici (decadimento radioattivo, frazionamento) possono causare piccole variazioni regionali; per la chimica pratica si usano i valori IUPAC standard.
Il ¹⁶O (8 protoni, 8 neutroni) costituisce circa il 99,76% dell'ossigeno naturale; ¹⁷O e ¹⁸O rappresentano il restante ~0,24%.
La spettrometria di massa è la tecnica principale: un campione viene ionizzato, gli ioni separati per rapporto massa/carica e le loro intensità relative forniscono le abbondanze isotopiche.