Usa la nostra calcolatrice del numero di massa per calcoli rapidi e precisi. Strumento gratuito online.
La calcolatrice del numero di massa determina A, il numero totale di nucleoni (protoni + neutroni) in un nucleo atomico tramite la formula A = Z + N. A differenza della massa atomica, il numero di massa è sempre un intero e identifica univocamente un isotopo specifico abbinato al simbolo dell'elemento.
Ad esempio, l'uranio-235 ha Z = 92 protoni e N = 143 neutroni, quindi A = 92 + 143 = 235. Si scrive ²³⁵U o U-235. L'uranio-238, l'isotopo più abbondante, ha A = 238 (92 protoni + 146 neutroni).
Inserisci il numero di protoni (Z) e neutroni (N) per calcolare il numero di massa, oppure inserisci Z e A per trovare N. Utile per fisica nucleare, identificazione di isotopi, scrittura di simboli nucleari e bilanciamento di equazioni nucleari.
Isotopes, atomic mass, mass number, neutrons, and nuclear binding energy
Explore CategoryIl numero di massa (A) è il numero totale di protoni (Z) e neutroni (N) in un nucleo atomico: A = Z + N. È sempre un intero positivo.
Il numero di massa è un conteggio intero di nucleoni in un isotopo specifico, mentre la massa atomica è la media ponderata frazionaria di tutti gli isotopi naturali di un elemento in unità di massa atomica.
Sì — gli atomi con lo stesso numero di massa ma numeri atomici diversi si chiamano isobari. Ad esempio, ¹⁴C (Z=6) e ¹⁴N (Z=7) hanno entrambi A = 14.
Dipende dal tipo di decadimento: il decadimento alfa riduce A di 4; il decadimento beta lascia A invariato; il decadimento gamma anche.
L'oganesson (Og, Z=118) ha il numero di massa maggiore tra gli elementi confermati; il suo isotopo più stabile è ²⁹⁴Og (A = 294).