Użyj naszego kalkulatora orbitalnej liczby kwantowej do szybkich i dokładnych obliczeń. Bezpłatne narzędzie online.
Kalkulator Orbitalnej Liczby Kwantowej wyznacza azymutalną liczbę kwantową l dla danej głównej liczby kwantowej n. Liczba kwantowa l przyjmuje wartości od 0 do n-1 i określa kształt orbitalu elektronowego: l=0 daje sferyczne orbitale s, l=1 daje orbitale p w kształcie hantelka, l=2 daje orbitale d w kształcie koniczyny, a l=3 daje złożone orbitale f.
Dla danego n dozwolone wartości l to 0, 1, 2, ..., n-1. Na przykład jeśli n=3, l może wynosić 0 (3s), 1 (3p) lub 2 (3d). Każda wartość l odpowiada podpowłoce zawierającej (2l+1) orbitali: s ma 1, p ma 3, d ma 5 i f ma 7 orbitali.
Wpisz główną liczbę kwantową n, aby obliczyć wszystkie dozwolone wartości l, odpowiadające oznaczenia podpowłok, liczbę orbitali w każdej podpowłoce oraz maksymalną liczbę elektronów w podpowłoce. Kalkulator ten jest nieoceniony przy rozumieniu kształtów orbitali, schematów hybrydyzacji i kolejności zapełniania elektronów zgodnie z zasadą Aufbau.
Liczba kwantowa l opisuje kształt orbitalu elektronu i jego moment pędu; l=0 to orbital s (sferyczny), l=1 to orbital p (hantel), l=2 to orbital d, a l=3 to orbital f.
Dla n=4 l może wynosić 0, 1, 2 lub 3, odpowiadając odpowiednio podpowłokom 4s, 4p, 4d i 4f.
Każda podpowłoka zawiera (2l+1) orbitali: s ma 1, p ma 3, d ma 5, a f ma 7 orbitali.
Każdy orbital pomieści 2 elektrony, więc podpowłoka z (2l+1) orbitalami pomieści maksymalnie 2(2l+1) elektronów: 2 dla s, 6 dla p, 10 dla d i 14 dla f.
Historycznie termin azymutalna pochodzi z modelu orbit eliptycznych Sommerfelda; we współczesnej mechanice kwantowej opisuje kątowy kształt orbitalu i jest równoważnie nazywana orbitalną liczbą kwantową.