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Uma calculadora de isótopos permite explorar as variantes atômicas de um mesmo elemento que compartilham o mesmo número de prótons (número atômico Z), mas diferem no número de nêutrons (N). Os isótopos são quimicamente quase idênticos, mas podem ter propriedades nucleares muito distintas.
Por exemplo, o carbono possui três isótopos naturais: ¹²C (6 prótons, 6 nêutrons), ¹³C (6 prótons, 7 nêutrons) e ¹⁴C (6 prótons, 8 nêutrons). O ¹²C e o ¹³C são estáveis, enquanto o ¹⁴C é radioativo e é usado na datação por carbono.
Insira o símbolo do elemento ou o número atômico e o número de massa para obter: número de nêutrons, spin nuclear, abundância natural, meia-vida (para isótopos radioativos) e aplicações em medicina, indústria e pesquisa.
Isotopes, atomic mass, mass number, neutrons, and nuclear binding energy
Explore CategoryIsótopos são átomos do mesmo elemento com o mesmo número de prótons, mas números diferentes de nêutrons, resultando em números de massa distintos com comportamento químico praticamente idêntico.
Insira o símbolo do elemento e o número de massa (A); a calculadora calcula o número de nêutrons como N = A − Z e exibe os dados nucleares disponíveis para aquele nuclídeo.
Não. Muitos isótopos são estáveis, como ¹H, ¹²C e ¹⁶O. Os isótopos radioativos (instáveis) se desintegram emitindo radiação alfa, beta ou gama.
O prótio (¹H) representa aproximadamente 99,98% do hidrogênio natural; o deutério (²H) corresponde a ~0,02%, e o trítio (³H) é um isótopo radioativo raro.
Isótopos radioativos como o Tc-99m são usados em imagem nuclear (PET/SPECT), enquanto isótopos estáveis como o ¹³C são empregados em testes de respiração e estudos metabólicos.