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A calculadora do número de massa determina A, o total de núcleons (prótons + nêutrons) em um núcleo atômico usando a fórmula A = Z + N. Diferente da massa atômica, o número de massa é sempre um inteiro e identifica unicamente um isótopo específico quando combinado com o símbolo do elemento.
Por exemplo, o urânio-235 tem Z = 92 prótons e N = 143 nêutrons, então A = 92 + 143 = 235. É escrito como ²³⁵U ou U-235. O urânio-238, o isótopo mais abundante, tem A = 238 (92 prótons + 146 nêutrons).
Insira o número de prótons (Z) e nêutrons (N) para calcular o número de massa, ou insira Z e A para encontrar N. Útil para física nuclear, identificação de isótopos, escrita de símbolos nucleares e balanceamento de equações nucleares.
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Explore CategoryO número de massa (A) é o número total de prótons (Z) e nêutrons (N) em um núcleo atômico: A = Z + N. É sempre um inteiro positivo.
O número de massa é uma contagem inteira de núcleons em um isótopo específico, enquanto a massa atômica é a média ponderada fracionária de todos os isótopos naturais de um elemento em unidades de massa atômica.
Sim — átomos com o mesmo número de massa mas diferentes números atômicos são chamados de isóbaros. Por exemplo, ¹⁴C (Z=6) e ¹⁴N (Z=7) têm ambos A = 14.
Depende do tipo de decaimento: o decaimento alfa diminui A em 4; o decaimento beta mantém A inalterado; o decaimento gama também mantém A inalterado.
O oganessônio (Og, Z=118) possui o maior número de massa dentre os elementos confirmados, com seu isótopo mais estável sendo ²⁹⁴Og (A = 294).