Använd vår atommassa-kalkylator för snabba och exakta beräkningar. Gratis onlineverktyg.
Atommassa-kalkylatorn beräknar det vägda genomsnittet av ett grundämnes massa baserat på de naturliga förekomsterna och massorna hos dess isotoper. Atommassan uttrycks i enhetliga atommasseenheter (u eller Da), där 1 u motsvarar en tolftedel av massan hos ¹²C-atomen.
Formeln är: Atommassa = Σ (isotopMassa × fractionell förekomst). För klor med ³⁵Cl (75,77%, 34,969 u) och ³⁷Cl (24,23%, 36,966 u): (34,969 × 0,7577) + (36,966 × 0,2423) ≈ 35,45 u, vilket stämmer med det periodiska systemets värde.
Ange massorna för de enskilda isotoperna och deras procentuella förekomster för att beräkna det vägda genomsnittet av atommassan. Det här verktyget är viktigt för stökiometri, beräkningar av molär massa och för att förstå varför atommassor i det periodiska systemet inte är heltal.
Isotopes, atomic mass, mass number, neutrons, and nuclear binding energy
Explore CategoryAtommassa är det vägda genomsnittet av massan hos alla naturligt förekommande isotoper av ett grundämne, uttryckt i enhetliga atommasseenheter (u), där 1 u = 1/12 av massan hos ¹²C-atomen.
Eftersom de flesta grundämnen förekommer som blandningar av isotoper med olika massor och naturliga förekomster; periodiska systemets värde är ett vägt genomsnitt av alla stabila isotoper.
Masstalet (A) är det heltal som anger antal protoner plus neutroner i en specifik isotop, medan atommassan är det fraktionella vägda genomsnittet för alla naturliga isotoper.
Numeriskt är de lika: den molära massan i g/mol har samma numeriska värde som atommassan i u (t.ex. kol ≈ 12,011 u och 12,011 g/mol).
Bara om grundämnet är monoisotopiskt (100 % en isotop), som fluor (¹⁹F) eller guld (¹⁹⁷Au); annars behöver du massa- och förekomstdata för varje isotop.