Använd vår neutronantal-kalkylator för snabba och exakta beräkningar. Gratis onlineverktyg.
Neutronantal-kalkylatorn beräknar N, antalet neutroner i en atomkärna, med formeln N = A − Z, där A är masstalet och Z är atomnumret (antal protoner). Neutronantalet är nyckelfaktorn som skiljer en isotop från en annan av samma grundämne.
Till exempel har järn-56 (den vanligaste järnisotopen) Z = 26 protoner och A = 56, vilket ger N = 56 − 26 = 30 neutroner. Järn-58 har N = 58 − 26 = 32 neutroner. Samma grundämne, olika isotoper — definierade av sitt neutronantal.
Ange masstalet (A) och atomnumret (Z) för att hitta N direkt. Verktyget är användbart för kärnfysik, radiokemi och för att förstå nuklidnotation och neutron-proton-förhållandet som styr kärnans stabilitet.
Isotopes, atomic mass, mass number, neutrons, and nuclear binding energy
Explore CategoryNeutronantalet (N) är antalet neutroner i en atomkärna: N = A − Z, där A är masstalet och Z är atomnumret.
Eftersom två atomer av samma grundämne (samma Z) med olika N är olika isotoper; neutronantalet styr kärnans stabilitet och radioaktiva egenskaper.
N/Z-förhållandet visar på kärnstabilitet; stabila kärnor har N/Z ≈ 1 för lätta grundämnen och N/Z upp till ~1,5 för tunga grundämnen. Avvikelser leder till radioaktivt sönderfall.
Ja — protiumisotopen av väte (¹H) har Z = 1 och A = 1, alltså N = 0; kärnan är ett enda proton.
Mycket tunga grundämnen som bly-208 (N=126, Z=82, N/Z ≈ 1,54) och vismut-209 (N=126, Z=83) har bland de högsta neutron-proton-förhållandena bland stabila nuklider.