Använd vår Bohr energi-kalkylator för snabba och exakta beräkningar. Gratis onlineverktyg.
Bohr Energikalkylatorn beräknar energin hos ett elektron i den n:e banan i en vätgasliknande atom med hjälp av Bohr-modellens formel. Den är idealisk för studenter och forskare som studerar atomstruktur, spektroskopi och kvantmekanik. Verktyget returnerar omedelbart energin i elektronvolt (eV) eller joule för valfritt huvudkvanttal n.
Bohr-energiformeln för väte är En = -13,6 / n² eV. För n = 1 (grundtillstånd) E1 = -13,6 eV; för n = 2, E2 = -3,4 eV; för n = 3, E3 = -1,51 eV. Det negativa tecknet indikerar ett bundet tillstånd. Energiskillnaden mellan två nivåer, t.ex. n = 2 till n = 1, är delta-E = -3,4 - (-13,6) = 10,2 eV, motsvarande Lyman-alfa-fotonen vid 121,6 nm.
Ange huvudkvanttalet n (heltal >= 1) och valfritt atomnummer Z för vätgasliknande joner (En = -13,6 Z²/n² eV). Utdata inkluderar energi i eV och joule. Användningsområden: beräkning av spektrallinjers positioner, verifiering av jonisationsenergier och förståelse av elektronskalstrukturen i inledande kvantmkemi.
Bohr model, Rydberg formula, photon energy, wavelength, and spectral series
Explore CategoryBohr-modellen beskriver väteatomen som ett elektron som kretsar kring en kärna på diskreta, kvantiserade banor med specifika energier, vilket förklarar varför atomer sänder ut ljus vid specifika våglängder.
Grundtillståndets energi (n = 1) för väte är -13,6 eV, vilket innebär att 13,6 eV energi behövs för att fullständigt jonisera atomen från dess lägsta energitillstånd.
Bohr-modellen är exakt bara för väte och vätgasliknande joner (ett elektron), som He+, Li2+. För flerelektronatomer krävs kvantmekaniska modeller.
När n går mot oändligheten närmar sig En 0 eV, vilket innebär att elektronen är helt separerad från kärnan och atomen är joniserad.
Multiplicera eV med 1,602 x 10^-19 J/eV; till exempel -13,6 eV = -13,6 x 1,602 x 10^-19 = -2,179 x 10^-18 J.