Verwenden Sie unseren Atommasse-Rechner für schnelle und genaue Berechnungen. Kostenloses Online-Tool.
Der Atommasse-Rechner berechnet die gewichtete Durchschnittsmasse eines Elements anhand der natürlichen Häufigkeiten und Massen seiner Isotope. Die Atommasse wird in atomaren Masseneinheiten (u oder Da) angegeben, wobei 1 u einem Zwölftel der Masse des ¹²C-Atoms entspricht.
Die Formel lautet: Atommasse = Σ (Isotopenmasse × Häufigkeitsanteil). Für Chlor mit ³⁵Cl (75,77 %, 34,969 u) und ³⁷Cl (24,23 %, 36,966 u) ergibt sich: (34,969 × 0,7577) + (36,966 × 0,2423) ≈ 35,45 u – übereinstimmend mit dem Wert im Periodensystem.
Geben Sie die Massen der einzelnen Isotope und ihre prozentualen Häufigkeiten ein, um die gewichtete mittlere Atommasse zu berechnen. Dieses Tool ist unverzichtbar für Stöchiometrie, Molmassenberechnungen und das Verständnis, warum Periodensystem-Massen keine ganzen Zahlen sind.
Isotopes, atomic mass, mass number, neutrons, and nuclear binding energy
Explore CategoryDie Atommasse ist der gewichtete Durchschnitt der Massen aller natürlichen Isotope eines Elements, angegeben in atomaren Masseneinheiten (u), wobei 1 u = 1/12 der Masse des ¹²C-Atoms.
Weil die meisten Elemente als Mischungen von Isotopen mit unterschiedlichen Massen und natürlichen Häufigkeiten vorkommen; der Periodensystem-Wert ist ein gewichteter Durchschnitt aller stabilen Isotope.
Die Massenzahl (A) ist die ganzzahlige Anzahl von Protonen plus Neutronen in einem bestimmten Isotop, während die Atommasse der gebrochene gewichtete Durchschnitt aller natürlichen Isotope ist.
Numerisch sind sie gleich: die molare Masse in g/mol hat denselben Zahlenwert wie die Atommasse in u (z. B. Kohlenstoff ≈ 12,011 u und 12,011 g/mol).
Nur wenn das Element monoisotopisch ist (100 % ein Isotop), wie Fluor (¹⁹F) oder Gold (¹⁹⁷Au); andernfalls benötigen Sie Masse- und Häufigkeitsdaten jedes Isotops.