Verwenden Sie unseren Isotopen-Rechner für schnelle und genaue Berechnungen. Kostenloses Online-Tool.
Ein Isotopen-Rechner hilft Ihnen, atomare Varianten desselben Elements zu erkunden, die dieselbe Protonenzahl (Ordnungszahl Z) aufweisen, sich aber in der Neutronenzahl (N) unterscheiden. Isotope sind chemisch nahezu identisch, können aber sehr unterschiedliche Kerneigenschaften besitzen.
Beispiel: Kohlenstoff hat drei natürliche Isotope: ¹²C (6 Protonen, 6 Neutronen), ¹³C (6 Protonen, 7 Neutronen) und ¹⁴C (6 Protonen, 8 Neutronen). ¹²C und ¹³C sind stabil, während ¹⁴C radioaktiv ist und in der Radiokarbondatierung eingesetzt wird.
Geben Sie das Elementsymbol oder die Ordnungszahl sowie die Massenzahl ein, um folgende Daten zu erhalten: Neutronenzahl, Kernspin, natürliche Häufigkeit, Halbwertszeit (bei radioaktiven Isotopen) und Anwendungen in Medizin, Industrie und Forschung.
Isotopes, atomic mass, mass number, neutrons, and nuclear binding energy
Explore CategoryIsotope sind Atome desselben Elements mit gleicher Protonenzahl, aber unterschiedlicher Neutronenzahl, was ihnen verschiedene Massenzahlen bei nahezu identischem chemischen Verhalten verleiht.
Geben Sie das Elementsymbol und die Massenzahl (A) ein; der Rechner berechnet die Neutronenzahl N = A − Z und zeigt verfügbare Kerndaten für das jeweilige Nuklid an.
Nein. Viele Isotope sind stabil, z. B. ¹H, ¹²C und ¹⁶O. Radioaktive (instabile) Isotope zerfallen unter Aussendung von Alpha-, Beta- oder Gammastrahlung.
Protium (¹H) macht etwa 99,98 % des natürlichen Wasserstoffs aus; Deuterium (²H) etwa 0,02 %, und Tritium (³H) ist ein seltenes radioaktives Isotop.
Radioaktive Isotope wie Tc-99m werden in der Nuklearmedizin (PET/SPECT) eingesetzt, während stabile Isotope wie ¹³C in Atemtests und Stoffwechselstudien Verwendung finden.