Verwenden Sie unseren Isotopenverteilung-Rechner für schnelle und genaue Berechnungen. Kostenloses Online-Tool.
Der Isotopenverteilung-Rechner ermittelt den natürlichen Prozentsatz (%) jedes Isotops eines Elements, wie er auf der Erde vorkommt. Natürliche Häufigkeitsdaten sind entscheidend, weil sie direkt das Standardatomgewicht eines Elements bestimmen – den Wert im Periodensystem.
Chlor hat beispielsweise zwei stabile Isotope: ³⁵Cl mit ~75,77 % natürlicher Häufigkeit und ³⁷Cl mit ~24,23 %. Damit ergibt die Standardatommasse: (34,969 × 0,7577) + (36,966 × 0,2423) ≈ 35,45 u. Kennt man nur die Atommasse und die Masse eines Isotops, lässt sich die unbekannte Häufigkeit zurückrechnen.
Dieses Tool arbeitet in zwei Modi: (1) natürliche Häufigkeiten der Isotope eines Elements nachschlagen oder (2) eine unbekannte Häufigkeit berechnen, wenn die mittlere Atommasse und Häufigkeiten/Massen der anderen Isotope bekannt sind. Anwendungen: Massenspektrometer-Kalibrierung, Geochemie und Kerntechnik.
Isotopes, atomic mass, mass number, neutrons, and nuclear binding energy
Explore CategoryDie Isotopenhäufigkeit ist der Prozentsatz eines bestimmten Isotops in einer natürlichen Probe eines Elements; die Häufigkeiten aller Isotope eines Elements müssen 100 % ergeben.
Die Standardatommasse ist das gewichtete Mittel der Massen aller natürlichen Isotope, gewichtet nach ihren Häufigkeitsanteilen — ein häufigeres Isotop trägt also mehr zum Endwert bei.
Geringfügig — geologische Prozesse (radioaktiver Zerfall, Fraktionierung) können kleine regionale Schwankungen verursachen; für die Praxis werden die IUPAC-Standardwerte verwendet.
¹⁶O (8 Protonen, 8 Neutronen) macht etwa 99,76 % des natürlichen Sauerstoffs aus; ¹⁷O und ¹⁸O bilden die restlichen ~0,24 %.
Die Massenspektrometrie ist die wichtigste Methode: Die Probe wird ionisiert, die Ionen nach Masse-zu-Ladung-Verhältnis getrennt, und ihre relativen Intensitäten liefern die Isotopenhäufigkeiten.